Question

水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是（　�。�

• A、純水中25°C時的，c（H⁺）比100℃的時c（H⁺）大
• B、100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）═1×10^-11mol?L^-1，則該溶液的Ph可能是11或3
• C、將pH=9的Ba（OH）₂溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂溶液和鹽酸的體積比為10：1
• D、25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO 42-）=5.0×10^-4mol/L則溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）為10⁴：1

Answer 1

分析：A、水的電離為吸熱反應，溫度升高，水的電離程度增大，氫離子濃度增大；
B、100℃時水的離子積為10^-12，根據(jù)由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）═1×10^-11mol?L^-1，溶液可能為酸性或堿性溶液計算出溶液中氫離子濃度；
C、100℃混合溶液的pH=7，該溶液為堿性溶液，設出兩溶液的體積，列式計算出二者體積之比；
D、硫酸鈉溶液中鈉離子和硫酸根離子都不發(fā)生水解，鈉離子濃度為1.0×10^-3mol/L，氫離子濃度為1.0×10^-7mol/L．

解答：解：A、溫度越高，水的電離程度越大，溶液中氫離子濃度越大，所以純水中25°C時的c（H⁺）比100℃的時c（H⁺）小，故A錯誤；
B、100℃時水的離子積為10^-12，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1，若溶液為酸性溶液，氫離子濃度為：0.1mol/L，溶液的pH=1；若為堿性溶液，則溶液中氫離子濃度為1×10^-11mol?L^-1，溶液pH=11，故B錯誤；
C、100℃時水的離子積為10^-12，混合溶液的pH=7，溶液中氫離子濃度為1×10^-7mol?L^-1，氫氧根離子濃度為1×10^-5mol?L^-1，反應后的溶液為堿性溶液；pH=9的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為1×10^-3mol?L^-1，與pH=4的稀鹽中氫離子濃度為1×10^-4mol?L^-1，設氫氧化鋇的體積為x，鹽酸溶液的晶體為y，則：

10-3x-10-4y

x+y

=1×10^-5，解得x：y=1：10，故C錯誤；
D、25℃時，氫離子濃度為1.0×10^-7mol/L，鈉離子濃度為1.0×10^-3mol/L，則溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L：1.0×10^-7mol/L=10⁴：1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了水的電離、酸堿中和反應、溶液pH的簡單計算等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生對學生學生的掌握情況，培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．