已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g)  ΔH＝－435.7kJ/mol，此熱化學方程式包含的意義是

A．氫原子的能量比氫分子的能量低
B．兩個氫原子結合成一個氫分子時放出435.7kJ能量
C．1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量
D．2mol氫原子結合1mol氫分子成要吸收435.7kJ能量

C

解析試題分析：因為氫原子生成氫分子放熱，故氫原子的能量比氫分子的能量高，A說法不正確；熱反應方程式物質前的計量數(shù)表示的是物質的量，即1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量，B D不正確，C正確。
考點：熱化學方程式表示的意義和反應物與生成物能量的高低。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中的信息判斷下列說法正確的是(    )。

物質
金剛石
石墨
外觀
無色，透明固體
灰黑，不透明固體
熔點
？
？
燃燒熱/(kJ·mol－1)
395.4
393.5
A．表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C(石墨,s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH=－393.5kJ·mol-1
B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金剛石,s)  ΔH=＋1.9kJ·mol-1
C．由表中信息可得如圖所示的圖像
D．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點高于石墨的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．上圖所示的是一個放熱反應 B．加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小
C．燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量 D．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁與稀鹽酸的反應
B．灼熱的木炭與CO2反應
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應
D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－92.6 kJ·mol－1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器
編號
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時體系能量的變化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放熱 23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q(Q＞0)
下列敘述不正確的是    
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量Q為23.15kJ
C．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol·L－1
D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于下列各圖的敘述，正確的是


A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ/mol
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時，溶質的質量分數(shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是

A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C．反應物的總能量高于生成物的總能量，反應釋放能量
D．若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
①H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)   △H1        
②2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g)   △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    △H3  
④  2S(g) =S2(g)         △H4
則△H4的正確表達式為

A．△H4=（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是   （  ）                                

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ ? mol-1 
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ ? mol-1 
C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ ? mol-1 
D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ ? mol-1 

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