Question

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[（Ca（OH）₂）]制取漂白粉的化學(xué)方程式為

 

．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

 

．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽均具有較強(qiáng)的還原性，若將少量的SO₂通入漂白粉溶液中，小張同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)是：Ca（ClO）₂+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO₂：你認(rèn)為小張的想法是否正確

 

，原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）利用石灰乳和氯氣反應(yīng)可以制備漂白粉；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；
（3）置露在空氣中會(huì)變質(zhì)，發(fā)生漂白粉與二氧化碳、水的反應(yīng)及次氯酸分解反應(yīng)；
（4）二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫和次氯酸鈣會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成產(chǎn)物為硫酸鈣，氯化鈣．

解答：解：（1）石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉，該反應(yīng)為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）由2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O可知，生成物中CaCl₂和Ca（ClO）₂為漂白粉的主要成分，Ca（ClO）₂為有效成分，故答案為：Ca（ClO）₂；
（3）置露在空氣中會(huì)變質(zhì)，發(fā)生漂白粉與二氧化碳、水的反應(yīng)及次氯酸分解反應(yīng)，反應(yīng)分別為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（4）二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫和次氯酸鈣會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成產(chǎn)物為硫酸鈣，氯化鈣，所以反應(yīng)不正確，故答案為：不正確；二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性與具有強(qiáng)氧化性的次氯酸接觸時(shí)將發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)制備物質(zhì)的熟練掌握，物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)方程式的書寫，題目較簡單．