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12．不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）
B．尿毒癥患者使用血液透析治療
C．明礬凈水
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色

分析 A．氣溶膠具有丁達爾現(xiàn)象；
B．膠體不能通過半透膜，可以通過此性質來精制膠體，分離膠體；
C．明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；
D．紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體．

解答 解：A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，與膠體有關，故A不符合；
B．尿毒癥主要是血紅蛋白隨尿液排出，所以血液透析就是將血液通過半透膜，防止血紅蛋白流失，故B不符合；
C．明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，和膠體有關，故C不符合；
D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復分解反應，與膠體無關，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了膠體性質的應用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質微粒直徑，丁達爾現(xiàn)象，熟練掌握膠體性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．工業(yè)上利用電鍍污泥 （主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質） 回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：
 Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
（1）在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有CuSO4．
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關操作：
①加入石灰乳調節(jié)pH到約3.2～4.3，檢驗Fe3+已經除盡的操作是取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說明Fe3+已除；
②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾．
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應的離子方程式：，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是產生SO2污染環(huán)境．
（4）當離子濃度小于或等于1×10-5mol•L-1時可認為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持 c（OH-）≥4.0×10-9 mol•L-1．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應能用H++OH-═H2O 表示的是（　�。�
A．NaOH 溶液和CO2 的反應B．Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反應
C．NaHSO4溶液和KOH 反應D．石灰乳和稀H2SO4 的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器及其名稱不正確的是（　�。�
A．
蒸餾燒瓶		B．
分液漏斗		C．
蒸發(fā)皿		D．
溶量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．C在一定條件下也會生成D，D能使石蕊溶液變紅；E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高分子化合物，可制成多種包裝材料．
（1）A物質的結構簡式為CH2=CH2．
（2）B→C的反應類型：氧化反應；
（3）反應③的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）請設計一個簡單的實驗，以驗證C物質存在該官能團的方法取少量C于試管中，加入銀氨溶液，水浴加熱，產生光亮的銀鏡（或新制氫氧化銅溶液，產生（磚）紅色沉淀），則有醛基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　�。�
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．動手實踐：為了更好的掌握周期表的應用，某同學在做氯、溴、碘性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將少量的氯水滴入到適量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩A．溶液分為上下兩層，上層為無色，下層為橙紅色
②將少量的溴水滴入到適量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩B．溶液分為上下兩層，上層為無色，下層為紫紅色
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同主族元素性質遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液儀器：①試管，②膠頭滴管．
（3）此實驗的結論為氧化性的強弱順序為：Cl2＞Br2＞I2．
（4）氯、溴、碘最高價氧化物對應的水化物酸性強弱（用分子式表示）：HClO4＞HBrO4＞HIO4．
（5）氟、氯、溴、碘氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（6）該同學又做了另外一個實驗，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．該實驗現(xiàn)象為生成淡黃色沉淀．此反應的離子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．此實驗的結論為氧化性Cl2＞S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溫度，在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH2S，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），達平衡時CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（　�。�
A．該溫度下，化學平衡常數(shù)K=0.1
B．H2S的平衡轉化率為20%
C．增大CO濃度，平衡正向移動，可以提高CO的轉化率
D．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應正方向是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）上述冶煉過程產生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放  b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3  d．用濃硫酸吸收
（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2
（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．

①其中裝置A產生SO2，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f，裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸．裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣．

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