【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A. 乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應

B. 二氧化硫使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應

C. 用乙酸和乙醇反應制備乙酸乙酯發(fā)生了酯化反應

D. 乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應程度更大

【答案】D

【解析】乙烯含碳碳雙鍵,與溴水反應時雙鍵轉化為單鍵,則溴水褪色,發(fā)生加成反應,A正確；二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr,二氧化硫被溴水氧化,B正確；乙酸脫羥基、乙醇脫H,發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯,為酯化反應,C正確；乙酸乙酯在酸性條件下的水解過程是可逆的，而在堿性（NaOH溶液）條件下,水解能夠進行到底，水解反應程度更大，D錯誤；正確選項D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某屆奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結構，關于X的說法正確的是（ ）

A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上

B．X 遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．1 mol X 與足量的濃溴水反應，最多消耗5 mol Br2

D．1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常見物質(zhì)的轉化關系，部分物質(zhì)和反應條件略去。

(1)單質(zhì)F的化學式是_______________。

(2)寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應的離子方程式___________________________，寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式______________________________________。

(3)溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：____________________________________________，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式______________________________。

(4)溶液I中所含金屬離子是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣�、凇∠×蛩帷　、壅麴s水④　豆?jié){，能觀察到丁達爾效應的是（ ）

A. ①② B. ②③

C. ①④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（ ）

A. H2SO4 B. Cl2 C. Na2O2 D. MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗稱“海波”，又名“大蘇打”，在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解，具有較強的還原性和配位能力。它是沖洗照相底片的定影劑，棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。

(1)某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取(2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2)硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖，a的裝置名稱為________，裝置c的作用是________________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上還可以用亞硫酸鈉法(亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應)制得，裝置如下圖所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。

Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是___________________________。

步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________________________。

裝置B、D的作用是__________________。

步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是_______________________________________________________________。

步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過__________________________、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_____________________________________。

②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。

（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為__________________________________________。

②若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是___________________________。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，正確的是（ ）

A. 氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡

B. 溶液中的陰離子SO42-移向負極

C. 電子經(jīng)導線從負極流向正極，再經(jīng)溶液從正極流向負片

D. 金屬銅參與了電極反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C（ ）

A. 具有氧化性 B. 具有還原性

C. 既有氧化性，又有還原性 D. 具有酸性

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