在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入

0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O,在催化劑存

在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) ΔH>0,反

應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖:

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),

CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=              mol/(L·min)-1,

該溫度下的平衡常數(shù)K=                。

(2)在體積不變的條件下,改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有    

(填字母)

A.升高溫度        B.降低溫度         C.增大壓強(qiáng)

D.減小壓強(qiáng)        E.加入催化劑       G.移出一氧化碳?xì)怏w

(3)如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(CO)=________________mol/L.

(4)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol 的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”),CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).

(5)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時(shí)刻測(cè)得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,

C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):         (填“是”或“否”),若沒(méi)有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向             移動(dòng)。(填“正方向”或“逆方向”)

 

(1)0.003  1 (2)A   (3)0.03  (4)升高  降低  (5)否  逆方向

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH>0。

反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖:

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2)=______________。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_________。

①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④正、逆反應(yīng)速率都為零

(3)如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2O)=_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)      CO2(g)+H2(g);ΔH>0。

反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖:

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2)=______________。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_________。

①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等k+s-5#u 

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④正、逆反應(yīng)速率都為零

(3)如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2O)=_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示:

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_________,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2)=__________。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是__________(填序號(hào))。

①CO減少的速率和CO2減少的速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零

(3)如果一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2,在相同條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2O)=__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年寧夏銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) ΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖:

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),
CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=             mol/(L·min)-1,
該溫度下的平衡常數(shù)K               。
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有    
(填字母)

A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng)
E.加入催化劑       G.移出一氧化碳?xì)怏w
(3)如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(CO)=________________mol/L.
(4)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol 的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”),CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).
(5)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時(shí)刻測(cè)得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,
C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):        (填“是”或“否”),若沒(méi)有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向            移動(dòng)。(填“正方向”或“逆方向”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆寧夏高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) ΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖:

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),

CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=             mol/(L·min)-1

該溫度下的平衡常數(shù)K               。

(2)在體積不變的條件下,改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有    

(填字母)

A.升高溫度         B.降低溫度          C.增大壓強(qiáng)         D.減小壓強(qiáng)

E.加入催化劑       G.移出一氧化碳?xì)怏w

(3)如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(CO)=________________mol/L.

(4)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol 的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”),CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).

(5)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時(shí)刻測(cè)得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,

C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):        (填“是”或“否”),若沒(méi)有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向            移動(dòng)。(填“正方向”或“逆方向”)

 

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