Question

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣和燒堿．
（1）食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為______
（2）電解食鹽水的原理是：
______NaCl+______H₂O

電解 .

______H₂↑+______Cl₂↑+______NaOH
（將上述化學方程式中各物質的化學計量數填在橫線上）
（3）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理為______（用離子方程式表示）．
（4）事件過后，附近居民向記者反映當時晾在外面的衣服褪色了，其原因是______（結合化學方程式解釋）．

Answer 1

（1）氯化鈉是強電解質，在水分子作用下完全電離出陰陽離子，所以其電離方程式為：NaCl=Na⁺+Cl^-，
故答案為：NaCl=Na⁺+Cl^-；
（2）電解飽和食鹽水生產燒堿（NaOH），同時生成氯氣（Cl₂）和氫氣，從生成物氫氣和氯氣開始配平，生成1分子氫氣需要得到2個電子，生成1分子氯氣需要失去2個電子，得失電子相等，然后觀察法配平，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O

電解 .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解 .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯氣和水反應生成次氯酸，反應方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HClO具有強氧化性，可漂白，所以能使?jié)褚路�褪色�?br>故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HClO具有強氧化性，可漂白有色物質．