Question

有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復） 提示：CH₃COONH₄溶液為中性

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象．
（1）A是

CH₃COONa

，B是

NH₄Cl

，C是

Ba（OH）₂

，D是

Na₂SO₄

．
（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（3）25℃時，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

1×10^（a-14）

（用含a的關系式表示）．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=

0.1

mol/L（填具體數值）
（4）在一定體積0.005mol?L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L^-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是

1：4

．

Answer 1

分析：①A、C溶液的pH均大于7，應為醋酸鹽和堿溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，A為CH₃COONa，以此解答該題．

解答：解：①A、C溶液的pH均大于7，應為醋酸鹽和堿溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，A為CH₃COONa，
（1）根據題中信息推斷出各物質分別為：A為CH₃COONa，B為NH₄Cl，C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，
故答案為：CH₃COONa；NH₄Cl；Ba（OH）₂；Na₂SO₄；
（2）醋酸鈉中醋酸根離子水解，溶液呈堿性，離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）在氯化銨中，存在電荷守恒：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），存在原子守恒：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+ c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1；根據兩個等式可以得出c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=c（OH^-）=1×10^（a-14）
故答案為：1×10^（a-14）；0.1；
（4）0.005mol?L^-1的氫氧化鋇溶液，加入一定體積的0.00125mol?L^-1的鹽酸時，設氫氧化鋇溶液的體積為x，鹽酸體積為y，混合溶液的pH=11，溶液中氫氧根離子的濃度為：0.001mol，
列式為：0.005×2×x-0.00125y=0.001（x+y），
解得  x：y=1：4，
故答案為：1：4．

點評：本題較為綜合，涉及無機物的推斷、電解質在水溶液中的電離、pH的簡單計算、鹽類水解的應用等知識，難度較大，正確推斷各種物質為解答本題的關鍵．