下列比較不正確的是

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3
B．與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
D．離子半徑：Cl－＞F－＞Na＋

A

解析試題分析：同周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左向右逐漸增強(qiáng)，故H2SO4＞H3PO4， A不正確；根據(jù)金屬與水反應(yīng)難易的遞變規(guī)律即同周期從左向右越來越難，同主族從上到下，越來越易，可得B正確；同一周期，從左向右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同一主族，從上到下，逐漸減弱，故C正確；D中氯離子有三個(gè)電子層，半徑最大，氟離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故D正確；故選A。
考點(diǎn)：考查元素周期律、離子半徑的比較等知識(shí)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，火星和金星大氣層中可能存在一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，它的結(jié)構(gòu)式為16O=C=18O。則16O=C=18O

A．與16O=C=16O互為同素異形體
B．與18O=C=18O有幾乎相同的化學(xué)性質(zhì)
C．與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中含有18O
D．與等質(zhì)量的16O=C=16O和18O=C=18O混合氣體含有相同的原子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表和元素性質(zhì)的敘述正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素
B．I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物
C．同主族元素的簡單陰離子半徑越大，其單質(zhì)氧化性越弱
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間,則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是(　　)。

A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀
B．鋇可從冷水中置換出氫氣
C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉
D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅,使之成為鋅離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說法不正確的是(  )

A．屬于金屬元素
B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C．原子的核外電子數(shù)是39
D．和是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說法正確的是(  )

A．非金屬性：F＞S＞Cl
B．原子半徑：Cl＞S＞F
C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
D．離子半徑：Cl－＞S2－＞F－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說法不正確的是(　　)。

W
 		X
 		 
 
 
 		Y
 		Z
 
 
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y
D．YZ2分子中各原子的最外層均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

依據(jù)元素周期律及元素周期表知識(shí)，下列推斷正確的是              (　　)

A．酸性：H2SiO3>H2CO3
B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O
C．堿性：CsOH>Ca(OH)2
D．若離子半徑：R2－>M＋，則原子序數(shù)：R>M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于元素的電負(fù)性大小的比較中，不正確的是（  ）。

A．O＜S＜Se＜TeB．C＜N＜O＜F
C．P＜S＜O＜FD．K＜Na＜Mg＜Al

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