下列數(shù)據(jù)是在某溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：
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反應時間t/h |
1 |
4 |
9 |
16 |
25 |
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MgO層厚Y/nm NiO層厚Y/nm |
0.05a b |
0.20a 2b |
0.45a 3b |
0.80a 4b |
1.25a 5b |
注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)。
請?zhí)羁栈卮穑?/span>
(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是___________。
(2)金屬氧化膜的膜厚K跟時間t所呈現(xiàn)的關系是(直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型)：MgO氧化膜的膜厚K屬___________型；NiO氧化膜的膜厚Y屬_____________型。
(3)Mg和Ni比較，具有更良好的耐氧化腐蝕性的是_____________，理由是 。
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
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反應時間t/h |
1 |
4 |
9 |
16 |
25 |
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MgO層厚Y/nm NiO層厚Y/nm |
0.05a b |
0.20a 2b |
0.45a 3b |
0.80a 4b |
1.25a 5b |
注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)。
請?zhí)羁栈卮穑?/span>
(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是___________。
(2)金屬氧化膜的膜厚K跟時間t所呈現(xiàn)的關系是(直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型)：MgO氧化膜的膜厚K屬___________型；NiO氧化膜的膜厚Y屬_____________型。
(3)Mg和
查看答案和解析>>科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二第二次月考化學試卷 題型：填空題
（9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH
①下列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
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250℃: K1=__________ |
300℃: K2=0.270 |
350℃: K3=0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。 ）
②250℃，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得:
CO剩余0.4mol，求K1。
⑵已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________，
⑶某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖(A)所示的燃料電池裝置。則：
①該燃料電池負極的電極反應為：___________________________，
②用該甲醇燃料電池對B池進行電解，己知c、d是質量相同的銅棒，電解2min后，取出c、d，洗凈、烘干、稱量，質量差為0.64g，在通電過程中，電路中通過的電子為_________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應時間t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
MgO層厚Y/nm NiO層厚Y/nm | 0.05a b | 0.20a 2b | 0.45a 3b | 0.80a 4b | 1.25a 5b |
注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)。
請?zhí)羁栈卮穑?/p>
（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_________。
（2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是（直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型）：MgO氧化膜的膜厚Y屬_________型；NiO氧化膜的膜厚Y屬___________ 型。
（3）Mg和Ni比較，具有更良好的耐氧化腐蝕性的是___________ ，理由是___________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
①下列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
| 250℃: K1=__________ | 300℃: K2=0.270 | 350℃: K3=0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。）
②250℃，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得:
CO剩余0.4mol，求K1。
⑵已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2＝－566.0kJ／mol
寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________，
⑶某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖(A)所示的燃料電池裝置。則：
①該燃料電池負極的電極反應為：___________________________，
②用該甲醇燃料電池對B池進行電解，己知c、d是質量相同的銅棒，電解2min后，取出c、d，洗凈、烘干、稱量，質量差為0.64g，在通電過程中，電路中通過的電子為_________mol。
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