【題目】將SO2氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中SO2表現(xiàn)出

A.漂白性B.氧化性和漂白性

C.還原性D.還原性和漂白性

【答案】C

【解析】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明先生成碘，碘繼續(xù)與二氧化硫反應生成HI和硫酸，發(fā)生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反應中二氧化硫表現(xiàn)還原性。故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。

（3）某同學設計實驗證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，請書寫該反應的離子方程式___________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，請用離子方程式解釋其作用原理：______________________________，相對于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________（填“增強”或“降低”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是(　　)

A. 反應達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600

C. 改變壓強可以改變此反應的平衡常數(shù)

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（ g）+Y（ g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t∕min

2

4

7

9

n（Y）∕mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C. 其他條件不變，再向體系中沖入1L氦氣，使體系壓強增大，則υ（逆）與υ（正）同等程度增大

D. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)用于漂白脫色，其過程不屬于化學變化的是

A. 氯水 B. 過氧化鈉 C. 活性炭 D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應．下列說法正確的是（　�。�

A. 在有催化劑存在的條件下，反應放出的熱量為92.4 kJ

B. 有無催化劑該反應放出的熱量都為92.4 kJ

C. 若再充入1 mol H2，到達平衡時放出的熱量應為92.4 kJ

D. 反應放出的熱量始終小于92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年以來我國北方的“霧霾”污染日益嚴重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動年尾氣是氮氧化物的主要來源�，F(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_________________________。

（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。

①寫出該反應的化學方程式：________________________________。

②10min內(nèi)該反應的速率v(N2)=___________;該反應達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___________;T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=___________。

③若該反應△H<0,在恒容的密閉容器中,反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是________。

④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________。

a．容器中壓強不再變化 b．CO2的濃度不再改變

c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變

（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構，請寫出該電池負極的電極反應式：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應：A(g)＋ B(s) 2C(g)＋ D(g) ΔH＝a kJ·mol－1,其中a>0.現(xiàn)在T℃下，向容積為2L的恒溫容器中充入2molA和2molB發(fā)生反應。其中A的含量變化如下表所示：

時間/min

0

1

2

3

4

5

6

n (A)/mol

2

1.5

1.2

1.1

1.05

1.0

1.0

（1）從反應開始進行到反應進入平衡狀態(tài)，物質(zhì)C的平均反應速率V(c)=________，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（2）下列選項中能夠證明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有__________

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.物質(zhì)A、C、D的物質(zhì)的量之比n(A):n(C):n(D) = 1:2:1

D.物質(zhì)B的濃度保持不變 E.物質(zhì)B的質(zhì)量保持不變

（3）反應達到平衡后，下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大且使反應速率加快的是____(填符號)。

A.保持容積不變，充入He氣 B.縮小容器體積以增大壓強 C.增加B物質(zhì)的含量

D.將C(g)從體系中分離 E.升高反應溫度 F.向體系中再加入2molA物質(zhì)

（4）T℃下，該反應的平衡常數(shù)K值為__________。若升高體系溫度，K將_______（填“增大”“減小”或“不變”），理由是________________________________________。

（5）同一溫度下，再次進行上述反應。起始時向相同的容器中加入1molA和1molB，某一時刻測得體系壓強變化為初始時刻壓強的2倍，則此時物質(zhì)D的濃度C(D)=________；此時該反應V正________V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糾錯題

（1）有機物命名要規(guī)范，熟悉系統(tǒng)命名法。請指出下列命名中的錯誤，并訂正。

①(CH3)2CHC≡CH：3，甲基1，丁炔或2甲基3丁炔 訂正________________________。

②CH2Cl—CH2Cl：二氯乙烷 訂正________________________________。

（2）化學式、鍵線式、結(jié)構式、結(jié)構簡式等不能混同。請訂正下面的錯誤。

①乙醇的化學式為CH3CH2OH　 訂正________________________________。

②1,4二溴2丁烯的鍵線式：BrCH2CH===CHCH2Br 訂正________________________。

（3）官能團、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團寫在左邊時要特別注意。請訂正下面的錯誤。

①對苯二酚　 訂正_______________________________________。

②聚丙烯： 訂正________________________________________。

（4）書寫有機化學方程式時，有機物一般要寫成結(jié)構簡式或結(jié)構式，并注明反應條件，反應前后原子要守恒。請訂正下面方程式的錯誤。

① 訂正_________。

② 訂正___。

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