下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的說法中，正確的是
A．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的熱穩(wěn)定強。
B．可以用加熱的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3。
C．NaHCO3比Na2CO3容易溶于水。
D．NaHCO3既能與鹽酸發(fā)生反應，又能與NaOH溶液發(fā)生反應。
D

試題分析：碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，碳酸鈉穩(wěn)定，A不正確；B不正確，因為是在溶液中的，不易用加熱的方法除去；在水中碳酸鈉的溶解度大，C不正確，所以正確的答案選D。
點評：關(guān)于二者的性質(zhì)可以通過對比的方法進行分析。另外既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應物質(zhì)有Al、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽等，需要熟練記住。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

                                 
回答下列問題：
（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是      （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是：                          ，通過實驗甲可比較出Na2CO3、NaHCO3兩種固體，                 更穩(wěn)定。
（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花著火燃燒。寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式                     ，棉花能著火燃燒說明該反應特點是                        。
（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分為            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是
A．Na2CO3、Na2SiO3　B．Na2CO3、SiO2C．Na2SiO3D．SiO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以用來判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（   ）
A．加熱時有無色氣體放出
B．滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生
C．溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色溶液生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色溶液生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一小塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到的現(xiàn)象是 (    )
A．鈉浮在燒杯中的液面上
B．鈉沉在燒杯的底部
C．鈉會在水和煤油的交界面上下浮動，直到反應結(jié)束
D．煤油會燃燒起來，產(chǎn)生很濃的黑煙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把適量Na2O2加入下列飽和溶液中，原溶液溶質(zhì)的濃度基本不變的是
A．NaClB．Na2SO3C．MgCl2D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的（  ）
A．水B．稀鹽酸C．硫酸鉀溶液D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體。其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是
A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是__________________________________。
（2）方案二：按如圖裝置進行實驗，并回答以下問題。

①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀H2SO4裝入分液漏斗中。D裝置的作用是__________________________________________。
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量______________裝置反應前后的質(zhì)量（填裝置的字母代號）。
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是______________________________________。
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質(zhì)量、計算：
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是__________________________________________
___________________________________________________________________________。
②如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________________________。

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