Question

（10分）下圖為某實驗小組的同學制備乙烯及驗證乙烯性質的部分裝置圖，請回答：

（1）燒瓶中加入的兩種試劑是__________________________；
（2）溫度計的作用是____________________，碎瓷片的作用是_________________________；
（3）寫出實驗中產生乙烯的化學方程式：_____      __；
（4）甲同學認為：溴水褪色的現象不能證明乙烯具有不飽和性，其原因是燒瓶中液體呈棕黑色而產生_____________氣體。乙同學經過仔細觀察后認為：試管中另一個現象可證明乙烯具有不飽和性，這個現象是           ________________。丙同學為驗證這一反應是加成而不是取代，提出了將雜質氣體吸收后，可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是____________________________________；
（5）處理上述實驗中燒瓶內廢液的正確操作是_______________。

A．廢液直接倒入下水道

B．廢液倒入空廢液缸中

C．將水倒入燒瓶中

D．廢液倒入盛有水的塑料桶中，經處理后再倒入下水道

Answer 1

（1）乙醇，濃硫酸；（2）控制反應溫度在170℃，防止暴沸；
（3）CH₃CH₂OHCH₂==CH₂↑+H₂O
（4）SO₂；有不溶于水的油狀物生成；如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。        （5）D

（1）實驗室制取乙烯是利用乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應產生的。
（2）乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯的反應中，溫度必須控制在170℃，所以溫度計的作用是控制反應溫度在170℃。為了防止液體受熱時劇烈跳到，需要加入碎瓷片防止暴沸。
（3）方程式為CH₃CH₂OHCH₂==CH₂↑+H₂O
（4）由于濃硫酸具有脫水性和強氧化性，因此在反應中濃硫酸可以把乙醇氧化，而硫酸則被還原生成SO₂氣體，SO₂具有還原性，能使溴水褪色。乙烯能使溴水褪色，產生不溶于水的油狀物生成，即證明乙烯具有不飽和性，能和溴水發(fā)生加成反應。如果發(fā)生取代反應，則必然生成溴化氫，溴化氫溶于水顯酸性。即溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。
（5）廢液中含有濃硫酸，所以選項D是正確的，答案選D。