（2010?西城區(qū)一模）某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如表所示．下列說法正確的是（　　）
  X Y W
（起始狀態(tài)）/mol 2 1 0
（平衡狀態(tài)）/mol 1 0.5 1.5
分析：由表中數(shù)據(jù)可知X的物質(zhì)的量減少1mol，Y減少0.5mol，W增加0.5mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）3W（g），反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強對平衡移動沒有影響，以此解答該題．
解答：解：由題中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）3W（g），則
A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=
c3(W)
c2(X)×c(Y)
，故A錯誤；
B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則此反應(yīng)△H＜0，故B錯誤；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強對平衡移動沒有影響，故C錯誤；
D．反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強對平衡移動沒有影響，該溫度下，再向容器中通入3molW，達到平衡時等效于加入4molX、2molY，平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則達到平衡時，n（X）=2mol，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意化學(xué)方程式的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，本題易錯點為D，注意從等效平衡的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)一模）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值．
（1）實驗室利用反應(yīng)2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示．
序號 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液    
2 20 FeCl3溶液    
3 20 MnO2    
4 20 無    
實驗1、2研究的是
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響．
實驗2、3的目的是
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
．
實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
．
②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
．
（2）Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2．某同學(xué)取4gNa2O2樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得100mL溶液X和448mLO2（已折算為標準狀況）．該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2，并進行實驗研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
．
②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)．取25mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終生成56mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中：Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是
97.5%
97.5%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)一模）下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)一模）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．甲+乙→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵．則丙的電子式是
．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型
如圖1所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價是
+1
+1
．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
．
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．將3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L氣體丁（已折算為標準狀況），則反應(yīng)的離子方程式是
6Fe+20HNO3=3Fe（NO3）2+3Fe（NO3）3+5NO+10H2O
6Fe+20HNO3=3Fe（NO3）2+3Fe（NO3）3+5NO+10H2O
．
（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測定氨分子的組成．現(xiàn)用如圖2所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至
2
3
處．
①滴下濃氨水一段時間后，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
．
②證明試管內(nèi)“不再反應(yīng)”的實驗操作和現(xiàn)象是
待產(chǎn)生的大量白煙沉降后，繼續(xù)滴加濃氨水，不再產(chǎn)生白煙
待產(chǎn)生的大量白煙沉降后，繼續(xù)滴加濃氨水，不再產(chǎn)生白煙
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)一模）有機化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z和增塑劑P的重要原料．
（1）某同學(xué)設(shè)計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）如圖所示．
①3條合成路線中，你認為符合“原子經(jīng)濟”要求的合成路線是
Ⅰ
Ⅰ
（填序號“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
②X的結(jié)構(gòu)簡式是

③1 mol F在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：3，消耗7.5mol O2，其核磁共振氫譜中有3個吸收峰，且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．
F分子中含有的含氧官能團的名稱是
羧基
羧基
．
Y+F→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
（2）已知 （R、R'代表烴基或氫原子）
合成P的路線如圖所示．D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個-CH3．
①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
②B→C的反應(yīng)中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氫原子．C的結(jié)構(gòu)簡式是
．
③P的結(jié)構(gòu)簡式是
．
④符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有（填數(shù)字）
2
2
種．
a．在酸性條件下水解為M和N    b．一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N
⑤已知：RCH=CHCHO+H2
非晶體Co-B合金
RCH=CHCH2OH（R代表烴基或氫原子）
A的同系物W的相對分子質(zhì)量為44．請參照示例寫出以W和另一種有機物為原料合成肉桂醇（）的合成路線：
．（示例：反應(yīng)物
試劑1
條件1
產(chǎn)物1
試劑2
條件2
產(chǎn)物2…）

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