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【題目】某學習小組設計的蔗糖水解反應如圖所示（夾持裝置省略）。下列說法錯誤的是（ ）

A.稀硫酸和熱水浴都能加快蔗糖水解速率

B.滴加NaOH溶液的目的是調溶液的pH至堿性

C.加熱至沸騰后試管內生成黑色沉淀

D.實驗現(xiàn)象證明蔗糖水解有還原性物質生成

【答案】C

【解析】

A．稀硫酸是蔗糖水解反應的催化劑，催化劑能加快反應速率，熱水浴相當于對反應體系加熱，溫度升高，反應速率加快，故A正確；

B．酸性條件下，新制的氫氧化銅懸濁液會與稀硫酸發(fā)生酸堿中和反應，影響后續(xù)蔗糖水解產物的檢驗，滴加NaOH溶液的目的是調溶液的pH至堿性，消除稀硫酸對后續(xù)實驗現(xiàn)象的影響，故B正確；

C．蔗糖在稀硫酸存在、水浴加熱時發(fā)生水解生成一分子葡糖糖和一分子果糖，葡萄糖分子結構中有醛基，具有還原性，與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，加熱至沸騰后試管內生成磚紅色氧化亞銅沉淀，故C錯誤；

D．結合C項分析，以及實驗現(xiàn)象，氫氧化銅轉化為氧化亞銅，Cu元素化合價降低，被還原，證明蔗糖水解有還原性物質生成，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進行反應：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經60s達到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

B. 在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=0．011

C. 達到平衡時，容器內氣體的壓強是原來的90%

D. 若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源回收利用意義重大，鍍鋅廢鐵屑（表面附有鋅皮、少量鐵銹及油污）有很多用途，某工廠綜合利用鍍鋅廢鐵屑的工藝如下圖。請回答：

（1）用氫氧化鈉溶液浸泡廢鐵屑的目的是_________。

（2）下列物質中最適合充當氧化劑A的是_______（填標號）。

A． KMnO4 B． Cl2 C．H2O2 D． HNO3

（3）聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑，聚合釜中主要發(fā)生“水解”和“聚合”兩個過程，“水解”時反應的化學方程式為__。聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內，pH偏小Fe3+水解程度弱，pH偏大則__；相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是__。

（4）納米Fe3O4，可用于改善石墨烯材料的性能。制得溶液B時加入的氧化劑A需適量，原因是_____。

（5）廢鐵屑也能用來生產納米鐵粉，納米鐵粉能夠去除地下水中的NO3-，反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是__。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見下圖），產生該差異的可能原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將相同質量的鎂條分別在①氧氣、②空氣、③氮氣、④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產物的質量由小到大的順序（ ）

A.③＜②＜①＝④B.④＝①＝②＝③

C.③＜②＜①＜④D.③＜①＜②＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g) ΔH＝－890kJ·mol－1(a為正整數(shù))。

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

（1）化學計量數(shù)a的值為_____。

（2）溫度維持T ℃不變，若起始時向容器M中加入4molX和6molY，若達到平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為___kJ。

（3）溫度維持T ℃不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2molX和1 molY發(fā)生如上反應并達平衡，則容器中X的質量分數(shù)M___N(選填＞、＜、＝符號)。

（4）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應達平衡， X的平衡轉化率為50%，則該溫度為_____℃。平衡時 X的體積分數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是

A.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

B.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

C.實際生產中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑

D.工業(yè)生產中電解氯化鎂溶液的方法制取鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：

H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1

H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1

I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1

化學鍵

I—I

H—I

鍵能/（kJ·mol-1）

151

299

鍵能是將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量，單位為kJ·mol-1。

①Q=____kJ·mol-1。

②H—H鍵能為____kJ·mol-1。

（2）716K時，在恒容密閉容器中按物質的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)與反應時間的關系如圖：

①若反應開始時氣體混合物的總壓為pkPa，則反應在前20min內的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1（用含p的式子表示）。

②在H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反應中，正反應速率為v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反應速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則溫度為716K時，=___（列出計算式）。

③H2(g)+I2(g)2HI(g)達平衡后，降低溫度，平衡可能逆向移動，原因是___。

（3）一定條件下，NaClO可將溶液中的I-氧化為I2。通過測定體系的吸光度，檢測到不同pH下I2的生成量隨時間的變化關系如圖。

已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①pH=4.8時，在___min附近c(I2)最大。

②10min時，不同pH與吸光度的關系是___。

③pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是（ ）

A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

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