Question

對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行

綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問題．

(1)關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：

已知反應(yīng)：Br₂＋2Fe²⁺2Br^－＋2Fe³⁺，向10 mL　0.1 mol·L^–1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol　Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為：________

(2)關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：

①已知298K時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10¹²，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH＝13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)＝________．

②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.10 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

不同時(shí)段產(chǎn)生O₂的量見下表：

則前20 min的反應(yīng)速率v(H₂O)＝________；

達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為________kJ．

③向某密閉容器中加入0.3 molA、0.1 molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t₂時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t₃－t₄階段為使用催化劑[已知t₀－t₁階段c(B)未畫出]．請(qǐng)回答：

Ⅰ：t₄－t₅階段改變的條件為________，

Ⅱ：B的起始物質(zhì)的量為________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

　　(2)①5.6×10^－10mol/L

　�、�5.0×10^－5 mol·L^－1·min^－1　0.968

　�、蹨p小壓強(qiáng)，0.04 mol