某同學(xué)查資料得知α－AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．他為了研究α－AgI究竟是Ag+離子導(dǎo)電還是I－離子導(dǎo)電，設(shè)計一個如下圖所示(用鉛蓄電池做電源)的電化學(xué)實驗．已知鉛蓄電池總反應(yīng)：

Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

(1)該電解池的陽極電極反應(yīng)式：________；鉛蓄電池的正極電極反應(yīng)式：________．

(2)若Ag+導(dǎo)電，α－AgI本身質(zhì)量將________．(填“不變、變大、或變小”)

若I－導(dǎo)電，陽極附近的α－AgI晶體密度將會________．(填“不變、變大、或變小”)

(3)若通電一段時間后鉛蓄電池中消耗了1 mol　H2SO4，則電解池的陰極增重________g．(不要求寫計算過程)

答案：
解析：

　　(1)Ag－e－＝Ag+(2分)，PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O(2分)

　　(2)不變(1分)，變大(1分)

　　(3)108(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質(zhì)．右圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應(yīng)制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃
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（1）該反應(yīng)的反應(yīng)原理為以下化學(xué)方程式，試配平：
 
KClO3+
 
H2C2O4=
 
KHCO3+
 
ClO2↑
（2）B裝置的作用是
 
．
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應(yīng)一段時間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，有同學(xué)說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因
 

（4）某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設(shè)      
假設(shè)1：只存在CaCO3；  
假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設(shè)3：
 
．
②基于假設(shè)2，設(shè)計實驗方案，進行實驗．請在答題卷上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
 
步驟2：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸（H2C2O4）的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：
Ⅰ．小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實驗時發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為
 
．
（2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）．
實驗
編號		 反應(yīng)溫度
（利用水浴加熱）		 稀硫酸
溶液		 MnSO4固體 0.10mol/L
KMnO4溶液		 褪色
時間
1 750℃ ---- --- 1mL 1OOs
2 750℃ 10滴 ---- 1mL 40s
3 750℃ 10滴 加入少許 1mL 3s
甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論：
Ⅱ．乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量．進一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸．
（1）他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在CaCO3；   
假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設(shè)3：
 
．
②基于假設(shè)2，設(shè)計實驗方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實驗試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
 
步驟2：
 
 
（2）欲準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC2O4 沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標準溶液滴定，滴定實驗重復(fù)操作2-3次．平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計）的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（只列式不計算，已知：C2O42-的摩爾質(zhì)量為88g?mol-1）
③討論：用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：天利38套《2008全國各省市高考模擬試題匯編(大綱版)》、化學(xué) 大綱版 題型：058

某同學(xué)查資料得知．α－AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．固體導(dǎo)體導(dǎo)電的原理是構(gòu)成離子晶體的某一離子在晶體孔隙中自由移動．他為了研究α－AgI究竟是Ag+導(dǎo)電還是I－導(dǎo)電，設(shè)計一個如下圖所示(用鉛蓄電池做電源)的電化學(xué)實驗．

已知鉛蓄電池總反應(yīng)：

(1)鉛蓄電池的正極電極方程式：(已知硫酸鉛為難溶物)

_____________________________________

(2)若Ag+導(dǎo)電，α－AgI本身質(zhì)量將________．(填“不變”“變大”或“變小”)

電解池的陽極電極方程式：________

若I－導(dǎo)電，陽極附近的α－AgI晶體密度將會________．(填“不變”“變大”或“變小”)

(3)若通電一段時間后鉛蓄電池中消耗了1 mol　H2SO4，則電解池的陰極增重________g．

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省模擬題 題型：實驗題

已知草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質(zhì)。下圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應(yīng)制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)原理為以下化學(xué)方程式，試配平：
___KClO3+____H2C2O4 →____KHCO3+____ClO2↑
（2）B裝置的作用是_________________________________。
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應(yīng)一段時間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，有同學(xué)說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因 _________________ 。
（4）某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對生成的沉淀進行探究。
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在CaCO3；
假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設(shè)3：_____________________。
②基于假設(shè)2，設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在下標中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：1 mol/L H2SO4、0.1 mol/L HCl、0.01 mol/L KMnO4、澄清石灰水。

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