Question

（2013?浦東新區(qū)三模）一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知該反應的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，且體系中n（NO2）（單位：mol）隨時間變化如下表： 時間（s） 0 500 1000 1500 t1℃ 20 13.96 10.08 10.08 t2℃ 20 a b c 下列說法一定正確的是（　�。�

A．正反應為吸熱反應

B．如果t₂℃＜t₁℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b

C．如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間

D．如果t₂℃＞t₁℃，那么b＞10.08

Answer 1

分析：A．由k_300℃＞k_350℃，所以該反應的正反應屬于放熱反應；
B、C．如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃達到平衡的時間應該在t₁℃后，但是t₁℃達到平衡的時間可能是小于1000s，那么t₂℃達到平衡的時間也就不能確定了，b與c也不一定相等．而且20-a＞a-b，a＞10+0.5b；
D．如果t₂℃＞t₁℃，那么t₂℃時反應較快，1000s時已經達到了平衡，而且升溫時平衡向左移動，n_（NO2）＞10.8．

解答：解：A．該反應的平衡常數(shù)：k_300℃＞k_350℃，溫度越大，平衡常數(shù)越小，即升高溫度，平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，故A錯誤；
B．如果t₂℃＜t₁℃，t₁℃反應快，先達到平衡，但b與c也不一定相等，而且20-a＞a-b，所以a＞10+0.5b，故B錯誤；
C．如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃達到平衡的時間應該在t₁℃后，但是t₁℃達到平衡的時間可能是小于1000s，那么t₂℃達到平衡的時間也就不能確定了，故C錯誤；
D．如果t₂℃＞t₁℃，那么t₂℃時反應較快，1000s時已經達到了平衡，而且升溫時平衡向左移動，n_（NO2）＞10.8，故D正確；
故選D．

點評：本題考查影響化學反應速率的影響因素，題目難度較大，熟悉影響因素及表格中的數(shù)據(jù)是解答本題的關鍵，注意t₁℃時1000s該反應達到化學平衡來解答．