（12分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì)，寫出C轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為                ；用A制漂白粉的反應(yīng)方程式為                                    。
（2）若D與C60互為同素異形體，A與O3互為同素異形體，則C在高爐煉鐵中的主要反應(yīng)方程式為                                      。
(3)若D是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)要報(bào)的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，A是燒堿溶液，則可以驗(yàn)證B是否變質(zhì)的一組試劑是                     （請(qǐng)寫出試劑名稱）。若已部分變質(zhì)則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                                   。
(4)若A、B、C均為兩種元素組成的非電解質(zhì)且常溫下均為氣態(tài)，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                。

（1）A 是Cl2；B 是FeCl3；C 是FeCl2；D 是Fe。
C轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
用A制漂白粉的反應(yīng)方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（2）A是O2；B 是CO2；C 是CO；D 是C。
C在高爐煉鐵中的主要反應(yīng)方程式為：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3) A是NaOH，B 是Na2SO3；C 是NaHSO3；D 是SO2。
驗(yàn)證B是否變質(zhì)的一組試劑是鹽酸和氯化鋇溶液。若已部分變質(zhì)則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：加入適量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加過(guò)量鹽酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味的氣體。
(4)A 是NH3；B 是NO；C是NO2；D 是O2。
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)
被略去。常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。
           
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D是            ，K是             ；（填化學(xué)式）
（2）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：
                                                     ；
（3）寫出D與J溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：
                                                     ；
（4）寫出圖中I生成L的離子方程式：
                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　).
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是分子
D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是
A．第5周期零族B．第6周期第IB族C．第5周期第ⅦA族D．第6周期第IA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），X分解所得A、B、C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24，其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
X：           ；F：           ；G：          。
（2）寫出下列變化的離子方程式：
F→G：                                       ；
G→E：                                       。
（3）實(shí)驗(yàn)室里，C常采用                       法來(lái)收集。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。
已知：①A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體； ②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D； ③C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體； ④C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、B、 C、D、E依次為
A．Fe，Cu，Al，Ag，Mg   B．Al，Cu，Mg，Ag，F(xiàn)e
C．Mg，Cu，Al，Ag，F(xiàn)e        D．Mg，Ag，Al，Cu，F(xiàn)e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）B中的化學(xué)鍵有            ，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”） E的電子式     。
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式__________________________
（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________（填“陰或陽(yáng)”）
極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是                       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是                    
A．鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點(diǎn)升高
B．鹵族元素從Cl到I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱
C．鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強(qiáng)
D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀
①A中含有的金屬元素為___________。
②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________________。
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。
①B的電子式為_____________。
②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。
①A中所含有的化學(xué)鍵是_____________。
②將4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為__________。

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