Question

水的電離平衡如圖1-2-13所示：

圖1-2-13

(1)若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度升高至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_________增加到_________。

(2)將100℃ pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為_________。

(3)向純水中加入NaHSO₄(溫度不變)則溶液的_________。

A.pH升高                                                B.pH降低

C.c(H⁺)·c(OH^-)增大                               D.c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

解析:本題主要考查外界條件對水的電離平衡的影響及確定不同溫度下水的離子積。

(1)在25℃時(shí)：

K_W=1×10^-7×1×10^-7=1×10^-14

在100℃時(shí)：

K_W=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12

(2)在100℃時(shí)pH=7，呈堿性。設(shè)Ba(OH)₂與鹽酸的體積分別為V₁、V₂，則

    10^-5 mol·L^-1=

    化簡得：

    水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下達(dá)到電離平衡:H₂OH⁺+OH^-。NaHSO₄

Na⁺+H⁺+,c(H⁺)增加，所以c(H⁺)＞c(OH^-)。因此應(yīng)選B、D。

答案:(1)1×10^-14  1×10^-12    (2)2∶9  (3)BD