(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反應，設計一個原電池，寫出電極反應式。
（每空2分，共6分）
原電池如圖：

負極（Cu）：Cu －2e—= Cu2+       正極（C）：2Fe3+ +2e—= 2Fe2+
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原電池的敘述不正確的是
A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B．原電池中電子流入的一極是正極，發(fā)生氧化反應
C．在氫—氧燃料電池中通入H2的一極是負極
D．把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，屬于原電池反應的是
A．在空氣中，金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．白鐵（鍍鋅）表面有劃傷時，也能阻止鐵被氧化
C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色的保護層
D．在空氣中，金屬銀表面生成一層黑色物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）原電池是把          轉化成          的裝置，其反應的實質是                  。在銅鋅原電池（稀硫酸為介質）中：
正極材料是    ，其電極反應式：                           ；
負極材料是    ，其電極反應式：                          ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對原子質量為64）。

按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：                                     ；
（2）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數(shù)目為              ；
（用“NA”表示）
（3）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的
K＋、Cl－的移動方向表述正確的是            。
A. 鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動
B. 鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動
C. 鹽橋中的K＋、Cl－都向右側燒杯移動 
D.鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動
（4）若ZnSO4溶液中含有雜質Cu2＋，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內(nèi)衰減。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。
A. NaOH            B. Zn　　    　　C. Fe             D. H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列原電池電極反應式或總反應的化學方程式。
（1）負極（Fe）                      ；正極（石墨）                       
電解質溶液（稀硫酸）總反應                                          
（2）負極（Cu）                      ; 正極（石墨）                       
電解質溶液（FeCl3溶液）總反應                                        
（3）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO3為電解質溶液構成的原電池，則負極的電極反應式為                        ；總反應為                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應。
（1）該原電池的負極反應式                      
(2) 原稀硫酸的物質的量濃度是           mol/ L
（3）鋅片減少的質量           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當Cu片上放出2.24 L（標準狀況下）H2時，H2SO4恰好用完。問：
（1）此時在導線上有多少摩爾電子通過？        （2）Zn片溶解的質量是多少？
（3）原稀H2SO4的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

右下圖是以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

                              Date:2011.03.06
實驗后的記錄：
①Zn為陽極，Cu為陰極
②H+向負極移動
③電子流動方向Zn→Cu
④Cu極有H2產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生H2為0.5mol。
⑥正極的電極反應式：Zn-2e- =Zn2+
（1）在卡片上，敘述合理的是__________________（填序號）。  
（2）在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是____________________________________________________。
（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉，原因________________。
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測_________（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是__________________（用電極方程式表示）。

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