向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（  ）

A．等于0.9mol       B.大于0.45mol，小于0.9mol

C．等于0.45mol     D.小于0.45mol

D


解析:

題中所給出的“18mol/L”的硫酸為濃硫酸（隱含條件）。由方程式Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O可知2mol硫酸參加反應(yīng)，被還原的硫酸為1mol。若0.05×18＝0.9mol硫酸都參加反應(yīng)，被還原的硫酸應(yīng)為0.45mol。但是題目所給條件下，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，硫酸的量會減少，濃度會由濃變稀，稀硫酸不能氧化銅，即0.9mol硫酸不可能完全與銅反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
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對下列事實的解釋正確的是（　�。�

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對下列事實的解釋正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列事實的解釋正確的是（　　）
A、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性B、用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD、常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列事實的解釋錯誤的是（　�。�
A、在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B、向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molC、常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)D、反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS+H2SO4能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列事實的解釋不正確的是（　　）
A、在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B、常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molD、實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中含有少量的HCl氣體雜質(zhì)，可通過飽和的食鹽水除去

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