下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

 
 		反應(yīng)
 		縱坐標(biāo)
 		甲
 		乙
 
A
 		等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)
 		H 2質(zhì)量
 		 
鈉
 		 
鉀
 
B
 		相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中
2NH3N2+3H2    ΔH >0
 		氨氣的轉(zhuǎn)化率
 		500℃
 		400℃
 
C
 		在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3
 		氨氣的濃度
 		活性一般的催化劑
 		活性高的催化劑
 
D
 		2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
 		SO3物質(zhì)的量
 		2個大氣壓
 		10個大氣壓
 
 

A

解析試題分析：A.K、Na都是+1價的金屬，都能與水反應(yīng)置換出H2，由于M(K)>M(Na),所以等質(zhì)量時放出的氫氣Na比K多，而金屬活動性K>Na，所以反應(yīng)時K比Na快。因此該選項正確。B.對于任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間縮短。因此500℃要先達(dá)到平衡。即顯出現(xiàn)拐點。錯誤。C. 對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)起始時投入的物質(zhì)的配比相同時，如果其它條件都相同，只有催化劑不同，則由于催化劑只是改變反應(yīng)途徑，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，所以平衡時氨氣的濃度不變。錯誤。D.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是個氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間縮短。即顯出現(xiàn)拐點。增大壓強，根據(jù)平衡移動原理，化學(xué)平衡正向移動，產(chǎn)生更多的SO3。所以平衡時SO3物質(zhì)的量增多。錯誤。
考點：考查濃度、溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響及等質(zhì)量的K、Na與水反應(yīng)的快慢和產(chǎn)生H2的多少的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時只充入2 molSO3，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為：

A．10% B．60% C．80% D．90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2SO2+O22SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是

A．增加SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率
B．通常使用鐵作催化劑
C．降低體系溫度會減慢該反應(yīng)的速率
D．使用催化劑能改變該反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在四個不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的

A．平衡向正反應(yīng)方向移動
B．平衡常數(shù)K增大
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小
D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，2 mol X和2 mol Y 進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2 min達(dá)到平衡，生成0.6 mol Z，下列說法正確的是(   )

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的1/2
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再進(jìn)行下列實驗,其中可證明FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗(含現(xiàn)象)是(　　)

A．滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生
B．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色
C．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
D．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3—(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：

t/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
689
533
409
 
下列說法正確的是(　　)。
A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3—(aq)的ΔH>0
B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3—)減小
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2和Cr),其流程為:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時可視作該離子不存在
下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A．步驟①中加酸,將溶液的pH調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大
B．步驟①中當(dāng)2v(Cr)=v(Cr2)時,說明反應(yīng)2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)
C．步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D．步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時,則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡

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同步練習(xí)冊答案