Question

如圖是元素周期表的另一種畫法--塔式周期表，在上面標(biāo)有部分族序數(shù)及部分元素，請回答下列問題：

（1）請在圖上把VA族涂黑．
（2）短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍；C元素與B元素同族；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
①寫出B、C元素的名稱

氧

、

硫

；在塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出D  元素的元素符號．
②寫出一種由B、D元素組成的化合物的電子式：

或

．
③A的固態(tài)氧化物屬于

分子

晶體．（填“分子”、“原子”或“離子”）
④寫出C的最高價氧化物的水化物與D的氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：

H⁺+OH^-=H₂O

．
（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類分別為2、8、8、18、18，則未列出的第六行所包含的元素為

32

種．請根據(jù)行數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，預(yù)言第八行最多可能含有

50

種元素．

Answer 1

分析：（1）塔式元素周期表的實質(zhì)是將原周期表的空隙部分進(jìn)行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別，第一行為第一周期元素，第二行為第二周期元素，依此類推，同行自左而右順序與原周期表相同；
（2）短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為氧元素；C元素與B元素同族，則C為硫元素；D元素原子最外層有1個電子，處于ⅠA族，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為Na元素，據(jù)此解答；
（3）第6行為第六周期，容納32種元素；
2、3周期分別容納8種元素，4、5周期分別容納18種元素、6周期容納18種元素，數(shù)學(xué)歸納可知，若為奇數(shù)周期，則容納的元素種數(shù)為2（n-2）²，若為偶數(shù)周期，則容納的元素種數(shù)為2（n-1）²．

解答：解：（1）塔式元素周期表的實質(zhì)是將原周期表的空隙部分進(jìn)行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別，第一行為第一周期元素，第二行為第二周期元素，依此類推，同行自左而右順序與原周期表相同，第二、三周期第5列為ⅤA族，第四、五周期第15列是ⅤA族，
故答案為：；
（2）短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為氧元素；C元素與B元素同族，則C為硫元素；D元素原子最外層有1個電子，處于ⅠA族，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為Na元素，
①由上述分析可知，B為氧、C為硫；D為Na元素，處于第1列，
故答案為：氧、硫；；
②鈉與氧元素形成的化合物為氧化鈉與過氧化鈉，電子式分別為：、
故答案為：或；
③A碳元素，其固態(tài)氧化物屬于分子晶體，
故答案為：分子；
④硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉與水，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（3）第6行為第六周期，容納32種元素；
2、3周期分別容納8種元素，4、5周期分別容納18種元素、6周期容納18種元素，數(shù)學(xué)歸納可知，若為奇數(shù)周期，則容納的元素種數(shù)為2（

n+1

2

）²，若為偶數(shù)周期，則容納的元素種數(shù)為2（

n

2

+1）²，故第八行最多可能含有2×（

8

2

+1）²=50，
故答案為：32；50．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題關(guān)鍵在于理解金字塔式元素周期表，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別．