自2009年3月起,從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1型流感暴發(fā)疫情,引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對。防控專家表示,含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。

(1)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為            ,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是             。②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式(不必配平):                                 。

(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是                。

(7分)

   (1)(5分)①KHCO3(1分)H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O;H2O沒有污染性(2分)

②2MnO-4+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑(未配平的扣分)(2分)

   (2)(2分)

四、(本大題包括1個小題,共14分)


解析:
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?濟(jì)南一模)自2009年3月起,從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1型流感暴發(fā)疫情,引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對.防控專家表示,含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感.
(1)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì).
①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為
KHCO3
KHCO3
,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O,H2O沒有污染性
H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O,H2O沒有污染性

②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2.寫出該反應(yīng)的離子方程式(可不必配平):
2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2

(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年.亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在該反應(yīng)中,當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是
NA
NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

自2009年3月起,從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1型流感爆發(fā)疫情,引起全球關(guān)注和積極應(yīng)對.防控專家表示,含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可預(yù)防甲型H1N1型流感.
(1)過碳酸鈉 (化學(xué)式2Na2CO3?3H2O2) 俗稱固體雙氧水,白色結(jié)晶顆粒.過碳酸鈉溶于水或受熱時(shí),分解生成碳酸鈉和過氧化氫,是很好的固體氧釋放劑.
①請你寫出過氧化氫的電子式
,其中氧元素的化合價(jià)是
-1
-1

②H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢物消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為
KHCO3
KHCO3
,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
在反應(yīng)體系中布引入雜質(zhì)(或?qū)Νh(huán)境無污染)
在反應(yīng)體系中布引入雜質(zhì)(或?qū)Νh(huán)境無污染)

③某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì);O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2.寫出該反應(yīng)的離子方程式
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

④實(shí)驗(yàn)室制O2主要有4種方法,用化學(xué)方程式寫出任意一種
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)碳酸鈉水溶液顯堿性.用離子方程式解釋其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
;pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液,其濃度由大到小的順序是:
②>①>③
②>①>③
(填寫序號).
(3)漂白劑亞氯酸鈉 (NaClO2) 在常溫黑暗處可保存一年.亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在該反應(yīng)中,當(dāng)有1molClO2生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
NA
NA
個.
(4)ClO2不穩(wěn)定,可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的亞氯酸鈉 (NaClO2).該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:山東省濟(jì)南市2010屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型:單選題

(7分)自2009年3月起,從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1型流感暴發(fā)疫情,引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對。防控專家表示,含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
(1)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為           ,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是            。②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式(不必配平):                                。
(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是               

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

自2009年3月起,從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1型流感暴發(fā)疫情,引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對。防控專家表示,含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。

   (1)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為

        Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。

        ①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為            ,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是            

        ②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式(不必配平):                                 。

   (2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是               

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