下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖牵ā　。?/div>
A、制備Fe（OH）3膠體，操作或現(xiàn)象是向25mL沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液5～6滴，并加熱至溶液呈紅褐色時停止加熱B、證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性，操作或現(xiàn)象是向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C、測定氯水的Ph，操作或現(xiàn)象是用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，觀察D、證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，操作或現(xiàn)象是將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液顏色加深
分析：A、依據(jù)氫氧化鐵膠體的制備實驗過程操作分析回答；
B、向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中會繼續(xù)溶解；
C、氯水中含有次氯酸具有漂白性，可以使PH變色后褪色；
D、將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合，等物質(zhì)的量混合，鐵離子過量，加入KSCN溶液，SCN-離子濃度增大和鐵離子反應(yīng)，顏色也加深；
解答：解：A、制備Fe（OH）3膠體，操作或現(xiàn)象是向25mL沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液5～6滴，并加熱至溶液呈紅褐色時停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，符合制備操作，故A符合；
B、向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出，是蛋白質(zhì)遇到硫酸鈉溶液發(fā)生的鹽析，再把沉淀加入蒸餾水中會繼續(xù)溶解，不能證明蛋白質(zhì)的變性，故B不符合；
C、用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，因為氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是酸變色，次氯酸具有漂白性，能使顏色褪去，不能測定PH，故C不符合；
D、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，是形成的化學平衡，將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合，等物質(zhì)的量混合，鐵離子過量，加入KSCN溶液，SCN-離子濃度增大和鐵離子反應(yīng)，溶液顏色也加深，故D不符合；
故選A．
點評：本題考查了膠體制備，蛋白質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意次氯酸的 漂白性分析和化學平衡的定量判斷，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組為證明在相同條件下，同濃度同體積強弱不同的一元酸與同一種金屬反應(yīng)時，生成氫氣的速率不同，同時測定該溫度和壓強下的氣體摩爾體積，設(shè)計組裝了兩套如下圖所示的簡易實驗裝置。該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；

②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

③量取10.00 mL 1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；

④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂條(除去表面氧化膜、表面積相同)，并固定于塑料桿末端；

⑤同時將塑料桿向下移動，使鎂條浸入酸中至反應(yīng)完全；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請根據(jù)上述步驟回答下列問題：

(1)用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：_____________________。

(2)量取10.00 mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時，所用的儀器是_________(填下列各項序號字母)。

A.50 mL量筒                               B.10 mL量筒

C.25 mL酸式滴定管                      D.25 mL堿式滴定管

(3)步驟④中，理論上稱取的鎂條質(zhì)量不能少于_________ g。

(4)步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是_______；實驗過程中觀察到的主要現(xiàn)象是______________。

(5)步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時若俯視讀數(shù)，對計算該條件下的氣體摩爾體積影響為_________(填“偏大”“偏小”或“無法確定”)。

(6)為保證實驗順利進行，儀器丙應(yīng)選用的規(guī)格是_________(填序號字母)。

A.100 mL             B.200 mL              C.500 mL

(7)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計，在該溫度和壓強下，氣體摩爾體積為______ L·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國中醫(yī)藥已逐步進入國際市場，但國外在進口中藥時對中草藥中的重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的。下面是某分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟(As在中草藥中主要以As2O3的形式存在)：

①取1.000 kg中草藥樣品進行灼燒、溶解、過濾等操作制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；

②將待測溶液轉(zhuǎn)移入250 mL錐形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；

③用標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.25 mL標準I2溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：

H3AsO3＋I2＋H2O―→H3AsO4＋I－＋H＋(未配平)

試回答下列問題：

(1)過濾時需用的玻璃儀器是：                                         。

(2)配平離子反應(yīng)方程式：[　]H3AsO3＋[　]I2＋[　]H2O===[　]H3AsO4＋[　]I－＋[　]H＋

(3)判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是：                                         。

(4)題中所用標準碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.107 0 g純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準確稀釋到1 000 mL而制得，請用一個離子反應(yīng)方程式說明標準碘溶液的形成過程：                       。

(5)我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000 mg/kg，計算可知該樣品中砷含量約為　　　　mg/kg，故該中草藥樣品　　　　(填“合格”或“不合格”)。

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