Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．足量銅與18mol?L^-11L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO₂的分子總數(shù)為9N_A

B．1molNaHSO₄晶體中離子總數(shù)為2N_A

C．2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)為2N_A

D．Cu、Al做電極在濃硝酸中構(gòu)成原電池，負(fù)極質(zhì)量減少2.7g則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析：A、銅只與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，銅與稀硫酸不反應(yīng)，利用極限法，假定硫酸完全反應(yīng)，計(jì)算得到SO₂的分子總數(shù)，實(shí)際SO₂的分子總數(shù)小于此值，由此判斷；
B、NaHSO₄是離子晶體，由Na⁺離子和HSO₄^-離子構(gòu)成，一個(gè)NaHSO₄分子含有一個(gè)Na⁺離子、一個(gè)HSO₄^-離子，所以，陰陽(yáng)離子總數(shù)是NaHSO₄的2倍，
C、利用極限法，假定2molSO₂和1molO₂完全反應(yīng)，計(jì)算得到SO₃的分子總數(shù)，反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，故平衡時(shí)，分子總數(shù)大于此值，由此判斷；
D、Al在濃硝酸中鈍化，Cu、Al做電極在濃硝酸中構(gòu)成原電池，其本質(zhì)為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是Cu原子的2倍．

解答：解：A、利用極限法，假定硫酸完全反應(yīng)，計(jì)算SO₂的分子總數(shù)，根據(jù)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知，n（SO₂）=

1

2

n（2H₂SO₄）=

1

2

×1L×18mol/L=9mol，N（SO₂）=9mol×NAmol-1=9N_A，實(shí)際隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸越來(lái)越稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸不會(huì)全部反應(yīng)，得到SO₂的分子總數(shù)小于9N_A，故A錯(cuò)誤；
 B、1molNaHSO₄晶體中離子總數(shù)為N=2×1mol×NAmol-1=2N_A，故B正確；
 C、利用極限法，假定2molSO₂和1molO₂完全反應(yīng)，計(jì)算得到SO₃的分子總數(shù)，根據(jù)方程式2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃可知，
n（SO₃）=n（SO₂）=2mol，所以，N（SO₃）=2mol×NAmol-1=2N_A，不能完全反應(yīng)生成SO₃，所以分子個(gè)數(shù)要大于2N_A，故C錯(cuò)誤；
 D、負(fù)極質(zhì)量減少2.7g為Cu的質(zhì)量，n（Cu）=

2.7g

64g/mol

=

2.7

64

mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

2.7

64

mol×2×NAmol-1≈0.08N_A，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：做這類題目要注意避開陷阱，比如物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的變化等，若不注意往往會(huì)誤入陷阱．