（14分）某課外活動小組設計了以下實驗方案探究Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

（1）測定NO的體積：

①從上圖所示的裝置中，你認為應選用    裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗。
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
3→             （填各導管口編號）。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
（2）測定硝酸的物質(zhì)的量：反應結(jié)束后，從上圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右圖所示。請將讀數(shù)填到表格的相應位置：

 
滴定前讀讀數(shù)/mL
滴定后讀數(shù)/mL
第一次
 
 
第二次
0.10
18.00
第三次
0.20
18.30
依據(jù)表格的數(shù)據(jù)計算出在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為          mol。
（3）氣體成份分析：
若實驗測得NO的體積為93.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應過程中     
（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是                                        。
（1）① A（2分）② 5—4→7 （2分，有錯誤即零分）③升高（2分）
（2）0.40（1分）   18.40（1分）  7.2×10-3（3分）
（3）有（1分）  由3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO生成7.2×10-3 mol HNO3同時生成3.6×10-3 mol NO，標準狀況下體積為80.64mL，小于實驗測得的93.0mL，所以Ag與濃硝酸反應的過程中生NO。（2分，“80.64mL”1分，表述出“80.64mL＜ 93.0mL” 1分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置。

(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是_______________________________________。
(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量_______________________________________________________________。
(3)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。
（2）乙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。
依據(jù)是                                                        。
（3）丙同學認為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體。
【實驗探究】
（1）甲同學：①將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀。
此實驗結(jié)果與猜想相同。
（2）乙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：

①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，乙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。
（3）丙同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中，各加入2 mL
2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實驗結(jié)果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3。
【問題討論】
（1）甲同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，該反應的離子方程式為                                       ；
（2）乙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是                 ；在加熱NaHCO3固體時，乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是                          。
（3）丁同學認為丙同學的結(jié)論不對。丁同學認為對實驗方案做一些改進，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進方法是：稱取各2.1 g兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較   （填快或慢）的或最后氣球比較   （填大或小）的是碳酸氫鈉。
【拓展應用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的          溶液。
（2）要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù)，不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果）：
                                                                           
                                                                            
                                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學方程式為___________________．
（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．
（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種），Na2O2的作用是___________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質(zhì)
（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。
實驗
酸或堿
現(xiàn)象
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
C
1滴0.1mol/L硫酸溶液
迅速變棕褐色
該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，認為有可能是反應產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應的反應容器的是                （填序號）。
　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　A          　      B             C           D
（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應為：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，則其正極的電極反應式為                    　　　　                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(18分)某中學高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12 mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學方程式：關(guān)閉活塞a                       ；
打開活塞a                                                           ；
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導管未畫全，請在上圖中把導管補充完整；
③實驗結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有                         。
（2）該小組甲同學對“如何檢驗SO2中混有少許CO2”這個問題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：

試劑：a. NaOH溶液  b. 品紅溶液  c. 酸性KMnO4溶液  d. Ca(OH)2溶液
請回答：
①該同學的實驗裝置A中發(fā)生的化學方程式                                。
②若要達到此目的，可以在：(填所提供試劑編號)
D中加入              ；E中加入             ；F中加入            。
（3）事實證實，第（1）問銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學欲測定余酸的物質(zhì)的量濃度，假設反應前后溶液體積變化忽略不計，他向反應后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu2+全部沉淀。據(jù)此，他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎？若能，請寫出余酸物質(zhì)的量濃度的表達式：                 mol/L(用含a的代數(shù)式表達，若不能，該空不填)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。
（1）該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣。

①應該選用的儀器及裝置有（填字母）       。
②生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為           。
（2）該小組同學設計如圖16所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學方程式為              。
②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學式為     。
（3）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。
①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再選擇合適的方案并說明原因。
②檢驗產(chǎn)物中有NH4+的方法為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分) 甲、乙、丙、丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了。
[猜想]
甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)。
[理論分析]
（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：      
                     ；
（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是                                
                                                             。
[實驗設計]
（3）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：
實驗步驟
設計這一步驟的目的
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱                               
 
2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油                                
 
（4）通過以上實驗，四位同學觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)。若丁同學的猜想正確，大家能設計實驗證明嗎？
實驗方法
可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論
方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。
物質(zhì)的量濃度大的溶液中酚酞紅色消失
證明                               
方案二：向原紅色消失的溶液中加      
(填試劑名稱)
紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度大小有關(guān)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學興趣小組同學運用類比學習的思想,探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。小組同學改進了右圖所示的裝置進行實驗(已知制取SO2的反應為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O)。充分反應，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2完全反應)，將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃。試回答下列問題：

(1)請你完成裝置改進的措施和理由：
①措施：在A、B之間加一個干燥管，
理由_____________________________；
②措施：_________________________________，
理由______________________________________。
(2)某同學推斷該白色固體為Na2SO3，則其所類比的化學反應是_____________________(用化學方程式表示)。任何的推論都要經(jīng)過檢驗，請完成對白色固體的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸餾水、1 mol·L-1 BaCl2溶液。
①    提出合理假設：
假設1：　　　　                 　　　；假設2：　　　　                 　　　；
假設3：　　　　                 　　　；
②      設計實驗方案證明你的假設，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。
實驗操作
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：
 
步驟2：
 
…
 

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同步練習冊答案