【題目】三聚氰胺污染牛奶事件社會影響極壞。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺,主要是因為它能冒充蛋白質(zhì)。已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素,其相對分子質(zhì)量為126。為測定三聚氰胺的組成,用下列各儀器裝置,在過量的氧氣流中將2.52g三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2;卮鹣铝袉栴}:
(1)產(chǎn)生的氧氣按從左向右的流向,所選裝置各導管的連接順序是g接_______、____接___、____接j、k接___、____接___。
(2)裝置F中CuO的作用是__________________________________________________。
(3)實驗前后稱得A、B兩裝置的質(zhì)量分別增加2.64g和1.08g,則三聚氰胺的分子式為_________________。
(4)按(1)的連接方法,此實驗裝置存在的缺點是______________________________。
【答案】 fehicda (或fehicdb或fehidca或fehidcb) 氧化沒有燃燒完全的CO C3H6N6 空氣中的水蒸氣和CO2進入A裝置,影響CO2的測定值。
【解析】(1)在過量的氧氣流中將2.52g三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2,制取的氧氣必須要用濃硫酸來干燥,所以開始連接順序是f、e、h、i,一氧化碳含量測定用氧化銅,但是一氧化碳的檢驗必須在前,在測定一氧化碳的含量之前要用無水氯化鈣對氣體進行干燥,可以用A裝置測定二氧化碳的量,并且放在最后來檢測,所以連接順序是:f、e、h、i、c、d、a,其中ABEF四個裝置中氣體可以從容易一端進或出,故答案為:f;e;h(或i);i(或h);c(或d);d(或c);a(或b);
(2)有機物燃燒產(chǎn)物含有一氧化碳,用氧化銅可以氧化沒有燃燒完全的CO,故答案為:氧化沒有燃燒完全的CO;
(3)三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素,其相對分子質(zhì)量為126,2.52g即0.02mol三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2,A、B兩裝置分別測定的是二氧化碳、水的質(zhì)量,所以二氧化碳質(zhì)量是2.64g,所以碳原子數(shù)目是3,即0.06mol,水的質(zhì)量是1.08g,即0.06mol,所以氫原子個數(shù)是6,根據(jù)分子相對分子質(zhì)量式126,所以氮原子數(shù)是3,即分子式為C3H6N6,故答案為:C3H6N6;
(4)為了保證測得二氧化碳中的碳元素全部來自有機物,所以要避開空氣中二氧化碳的干擾,還缺少尾部缺少一個干燥裝置,故答案為:尾部缺少一個干燥裝置,空氣中的水蒸氣和CO2進入A裝置,影響CO2測定值。
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【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO2與CO分子數(shù)之比為
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1
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【題目】已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素.為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒,并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置,得到如表所列的實驗結果(假設產(chǎn)生的氣體完全被吸收):
實驗前 | 實驗后 | |
(干燥劑+U形管)的質(zhì)量 | 101.1g | 102.9g |
(石灰水+廣口瓶)的質(zhì)量 | 312.0g | 314.2g |
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求:
(1)實驗完畢后,生成物中水的質(zhì)量為 __________ g,假設廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為 __________ g;
(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為 __________ g;
(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 __________ g;
(4)該燃料中碳元素與氫元素的物質(zhì)的量之比為 __________ ;
(5)已知這種醇的每個分子中含有一個氧原子,則該醇的分子式為 __________ ,結構簡式為 __________ .
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【題目】利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。
(1)T1℃時,在2L密閉容器中充入0.6molSO3,圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
①平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù));在T1℃下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________;若其他條件不變,在8min時壓縮容器的體積至1L,則n(SO3)的變化曲線為_______(填字母)。
②下表為不同溫度(T)下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的化學平衡常數(shù)(K):
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知,其他條件相同,在T1、T2、T3三種不同溫度下,反應從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。(填“T1”、“T2”或“T3”)
(2)在體系恒壓的條件下進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比(k)不同時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關系如圖2所示:圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。
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【題目】三氯化氧磷(POCl3)可用作有機合成的氯化劑和催化劑,實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:
I.制備POCl3可用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實驗裝置(加熱及夾持裝置省略)及相關信息如下。
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質(zhì)量 | 其 他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 均為無色液體,遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫,兩者互溶 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)裝MnO2的儀器名稱是__________;干燥管的作用為_________________________。
(2)裝置B中的液體藥品是_____;裝置B有三個作用,分別為______________________。
(3)三氯化氧磷還可由三氯化磷與水、氯氣反應制備。此方法生產(chǎn)三氯化氧磷的化學方程式為____________________________________。
II.測定POCl3產(chǎn)品含量的實驗步驟:
①實驗I結束后,待反應器中液體冷卻到室溫,準確稱取一定質(zhì)量的 POCl3產(chǎn)品(雜質(zhì)不含氯元素),置于盛有100.00 mL蒸餾水的燒杯中搖動至完全水解,將水解液配成200.00 mL溶液
②取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 1.5 mol/L AgNO3標準溶液
③加入少量硝基苯,用力搖動,靜置
④加入指示劑,用0.2 mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,到達終點時共用去15.00 mL KSCN溶液。
(4)選擇的指示劑為___________。
(5)測得產(chǎn)品中n(POCl3)= ___________________________。(已知:磷酸銀可溶于酸)
(6)已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),步驟③的目的是________________________________。
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【題目】下列實驗裝置中,設計合理的是
A. 圖①用于除去Cl2中混有的HCl氣體
B. 圖②用于制取并收集少量SO2氣體
C. 圖③用于排空氣法收集CO2氣體
D. 圖④比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
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【題目】(1)下列各組物質(zhì)中,屬于同位素的是(填序號,下同)________,屬于同素異形體的是________ ,互為同系物的是__________ ,屬于同分異構體的是____________ ,屬于同種物質(zhì)的是____________。
A.O2和O3 B.
(2)下面的鍵線式表示維生素A的分子結構:
① 該分子內(nèi)含有__________個碳原子,_________個氫原子,_________個氧原子;維生素A中氧的質(zhì)量分數(shù)是____________。
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