6．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（　　）
A．密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變
B．密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量改變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．2v（NH3）正=v（CO2）逆

分析 可逆反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）為氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．該反應(yīng)中，二氧化碳的體積分數(shù)始終不變，不能根據(jù)二氧化碳的體積分數(shù)判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量改變，說明該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．該反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不相等，而容器的容積不變，當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D． 2v（NH3）正=v（CO2）逆，表示的是正逆反應(yīng)，但是不滿足化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，說明該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，A為易錯點，注意該反應(yīng)中二氧化碳的體積分數(shù)始終不變，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇C．2-甲基丁烷D．二氯丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，均位于前四周期．其中E、F是金屬元素；A和E為同族元素，原子的最外層電子排布均為ns1．C和D也屬同一族，原子最外層的p能級電子數(shù)均為最外層s能級電子數(shù)的兩倍，B原子2p能級半充滿，F(xiàn)元素原子序數(shù)為29．請回答下列問題：
（1）寫出F元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d104s1．
（2）D元素在周期表中位置為第三周期ⅥA族．
（3）比較D、E簡單離子半徑大小S2-＞K+．（用對應(yīng)離子符號和“＞”、“＜”或“=”表示 ）
（4）比較元素C、D電負性大小O＞S，元素B、C第一電離能大小N＞O（用元素符號和“＞”、“＜”或“=”表示 ）．
（5）C、D兩元素分別可以與A形成相對分子質(zhì)量相同的化合物，寫出這兩種物質(zhì)的電子式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖裝置的是（　�。�
①濃氨水和固體NaOH制NH3   
②大理石和稀鹽酸制CO2
③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2 ④稀硝酸和銅片制NO
⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2       
⑥電石和水制C2H2
⑦鋅粒和稀硫酸制H2           
 ⑧乙醇和濃硫酸制C2H4．
A．②③B．①⑥⑦C．②⑤⑧D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知 HX、HY、H2Z 三種酸的電離方程式為：
①HX?H++X-
②HY=H++Y-
③H2Z=2H++Z2+．
（1）HX、HY、HZ 三種酸分別是弱酸、強酸、強酸（填“強酸”或填“弱酸”），若 HX、HY、H2Z 三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，若三種酸的 PH 值分別是 a、b、c，則 a、b、c 的關(guān)系是為a＞b＞c（填“＞”、或“＜”、或“=”）．
（2）若 HX、HY、H2Z 三種酸的物質(zhì)的量濃度相同體積相同時，則氫離子的物質(zhì)的量a、b、cc＞b＞a消耗物質(zhì)的量濃度相同的 NaOH 的體積 a、b、c 的關(guān) 系是a=b=$\frac{1}{2}$c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）
（3）若 HX、HY、H2Z 三種酸的氫離子的物質(zhì)的量的濃度相同體積相同時，則若 HX、HY、H2Z 三種酸的物質(zhì)的量濃度 a、b、c 是a＞b＞c消耗物質(zhì)的量濃度相同的 NaOH 的體積 a、b、c 的關(guān)系是a＞b=c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某酯的分子式為C16H22O5，lmol該酯完全水解可得到1 mol 羧基和2mol 甲醇，該羧酸的分子式為（　　）
A．C14H18O4B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H20O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某化學(xué)科學(xué)探究活動小組進行了下列實驗探究：
Ⅰ、某實驗室的廢液經(jīng)測定其主要含有乙醇，此外還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物質(zhì)的沸點如下：
物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸點/℃56.277.0678117.9
現(xiàn)擬通過下列步驟回收乙醇和乙酸：①向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH=10；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70℃～85℃之間的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加入濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器中進行蒸餾，收集餾出物，請回答下列問題：
（l）加入燒堿使溶液的 pH=10的目的是使乙酸乙酯充分水解，中和乙酸
（2）在70℃～85℃時餾出物的主要成分為乙醇
（3）在步驟④中加入過量的濃硫酸的目的是（用化學(xué)方程式表示）2CH3COONa+H2SO4（濃）→Na2SO4+2CH3COOH
（4）最后蒸餾的溫度控制在85℃～125℃之間，經(jīng)過一段時間后，蒸餾瓶內(nèi)殘留液中溶質(zhì)的主要成分是硫酸鈉、硫酸．
Ⅱ．為探究苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖裝置進行實驗．（夾持裝置已略去）

已知：苯與液溴的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：
（1）實驗開始時，關(guān)閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．則Ⅱ中的有機物所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）儀器A的名稱為：冷凝管．整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有III和IV（填裝置序號）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是反應(yīng)結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，為了得到較純凈的溴苯，對Ⅱ中的溶液按下列步驟分離提純：
①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2
②洗滌后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）：
A、重結(jié)晶        B、過濾        C、蒸餾        D、萃取
（5）此裝置是否能判斷苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)：是，Ⅲ中的廣口瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀
（填“是”則寫出能說明發(fā)生的是取代反應(yīng)的現(xiàn)象，填“否”則解釋其原因．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．Cu和濃硫酸在加熱的條件下可以反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性
B．將SO2通入盛有品紅溶液的試管中紅色褪去，給試管加熱無明顯變化
C．將干燥的Cl2通入裝有紅色鮮花的試管中，紅花褪色，說明Cl2具有漂白性
D．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，會產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L．min）．
（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)：①CO或CO2的濃度不變，②CO或CO2的正逆反應(yīng)速率相同．

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同步練習(xí)冊答案