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【題目】如下圖所示，下列說法正確的是( )

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H+

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生14. 5 g固體

【答案】D

【解析】A.甲池是原電池，是化學能轉化為電能的裝置；乙、丙池是電能轉化為化學能的裝置，A錯誤；B. 甲池通入CH3OH的電極是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，其電極反應式為：CH3OH－6e－＋8OH－===CO32－＋6H2O，B錯誤；C.乙池中，石墨與原電池的正極相連，為電解池的陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，其電極反應式為：2H2O-4e－=4H++O2↑；Ag電極與原電池的負極相連，為電解池的陰極，發(fā)生得到電子的還原反應，其電極反應式為：Cu2++2e－=Cu；整個反應中不僅消耗了Cu2+，而且消耗了水，因此反應一段時間后，只向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體不能使CuSO4溶液恢復到原濃度，C錯誤；D. 甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，O2的物質的量為0.28L÷22.4L/mol＝0.0125mol，則轉移電子的物質的量為0.0125mol×4＝0.05mol，丙池中陰極的電極反應式為：2H2O+2e-= H2↑+2OH-，產生固體的化學方程式為：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，故產生Mg(OH)2的物質的量為0.5mol÷2＝0.25mol，產生固體的質量為0.25mol×58g/mol＝14.5g，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

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（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_________________________________。

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