Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④的最簡單氫化物的電子式為               ，結(jié)構(gòu)式                。
（2）③、⑦、⑧的最高價含氧對應(yīng)的水化物的酸性最強的是                （填化學(xué)式）。
（3）④、⑥、⑦的原子半徑由小到大的順序為                          。
（4）由①、②、③、④四種元素可形成多種既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式                  。
（5）元素③和元素⑧的氫化物極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，互相靠近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是                        。
（6）用電子式表示②的最高價氧化物的形成過程：                                 。（7）研究表明：②的最高價氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體X，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出X及其同素異形體的名稱          、            。

Answer 1

（13分）（1）、（2）HClO₄（3） Al>Si>O
（4）NH₄NO₃或（NH₄）₂CO₃   （各1分）（5）HCl+NH₃＝NH₄Cl （3分）
（6） （3分）（7）金剛石 ；石墨（各1分）

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，①～⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。
（1）④的最簡單氫化物是水，其電子式為，結(jié)構(gòu)式是。
（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則③、⑦、⑧的最高價含氧對應(yīng)的水化物的酸性最強的是HClO₄。
（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸最大，則④、⑥、⑦的原子半徑由小到大的順序為Al>Si>O。
（4）由①、②、③、④四種元素可形成多種既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是）NH₄NO₃或（NH₄）₂CO₃。
（5）氨氣和氯化氫極易化合生成氯化銨而冒白煙，反應(yīng)的方程式是HCl+NH₃＝NH₄Cl。
（6）CO₂是含有共價鍵的共價化合物，則用電子式表示其形成過程是。
（7）金剛石是正四面體型結(jié)構(gòu)，其同素異形體是石墨。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。