Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)線路中通過(guò)N_A個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
②常溫常壓下，16gO₂和16gO₃含氧原子數(shù)均為N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4  L CH₃CH₂OH中含有的碳原子數(shù)為2N_A
④6.5g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO₂與H₂的混合氣體，氣體分子總數(shù)為0.1 N_a
⑤106gNa₂CO₃粉末中含有CO₃^2－數(shù)為N_A

A．②④⑤

B．①③⑤

C．①②④⑤

D．①②③

Answer 1

A

解析試題解析：用Cu作電極電解飽和食鹽水，Cu是活潑電極，陽(yáng)極電極失電子，不會(huì)產(chǎn)生氣體，①錯(cuò)；O₂、O₃均由O原子構(gòu)成，16g O₂、O₃含有的O原子數(shù)均為N_A，②正確；乙醇標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算，③錯(cuò)；Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成SO₂氣體，若濃硫酸變稀，還會(huì)發(fā)生Zn與稀硫酸的反應(yīng)，生成H2，無(wú)論哪個(gè)反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol時(shí)，生成氣體1mol，6.5g Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)失去電子0.2mol，則生成的氣體分子數(shù)為0.1mol，④正確；Na₂CO₃晶體屬于離子晶體，每個(gè)分子由2個(gè)Na⁺和1個(gè)CO₃^2-構(gòu)成，106g Na₂CO₃粉末的物質(zhì)的量為1mol，則含有CO₃^2-數(shù)為N_A，⑤正確。
考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)。