Question

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．
（1）在一容積固定的密閉容器中注入N₂和H₂兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H₂）=9.00mol?L^-1，c（N₂）=3.00mol?L^-1，c（NH₃）=4.00mol?L^-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.0073

．
（2）在三個(gè)相同容器中各充入1mol N₂和3mol H₂，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是

D

（填字母）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p₂＞p₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p₁＞p₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為：
C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?K^-1?mol^-1
該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？

不能

（填“能”或“不能”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
（2）A．增大壓強(qiáng)平衡右移；
B．壓強(qiáng)不同，平衡狀態(tài)不同；
C．升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
D．催化劑不影響平衡移動(dòng)；
（3）根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，代入數(shù)據(jù)來計(jì)算；

解答：解：（1）k=

c2(NH3)

n(N2)?c3(H2)

=

4.002

3.00×9.003

=0.0073，故答案為：0.0073；
（2）A．增大壓強(qiáng)平衡右移，氨氣的含量應(yīng)增大，故A錯(cuò)誤；
 B．壓強(qiáng)不同，平衡狀態(tài)不同，不可能在同一平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
 C．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氨氣的含量減小，故C錯(cuò)誤；
 D．催化劑不影響平衡移動(dòng)，由圖象可知催化劑性能，1＞2，故D正確．
故答案為：D；
（3）△H-T△S=131.3kJ/mol-T×133.7×0.001kJ/（K?mol），在低溫下，該值一定是大于0的，所以不能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故答案為：不能；

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡，平衡常數(shù)的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性判斷，題目難度中等．