（12分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4，E元素原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：A       ，C         ，D         ，E         。
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：               。
（3）寫出A、C、F三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式：
               、               、               。
（1）Na；   Al；  Si； P
（2）
（3）NaOH＋Al(OH)3==NaAlO2＋2H2O；    NaOH＋HClO4==NaClO4＋H2O；
Al(OH)3＋3HClO4==Al(ClO4)3＋3H2O
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）寫出B、C兩種元素的元素符號：B        ，C         ；
（2）畫出A2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：                          ，
指出D在周期表的位置：                             ；
（3）寫出B的呈淡黃色的化合物與CO2反應(yīng)的化學方程式：                ；
（4）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：           （用化學式表示）；
（5）用電子式表示C與D形成化合物的過程：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是
A．離子的還原性：Y2-＞Z-B．質(zhì)子數(shù)：c＞b
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素R原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則對該元素的判斷正確的是（    ）
A．處于第三周期VIA族B．最高正化合價為+6
C．氫化物的化學式為H2RD．最高價氧化物水化物的化學式為H2RO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（   ）
A．離子半徑：S2－＞O2—＞F－＞Na＋B．硬度：金剛石＞SiC＞晶體硅
C．熔點：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．結(jié)合質(zhì)子能力：C2H5O—＞OH—＞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是
A．元素周期表中一共有16個縱行
B．除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素
C．同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25
D．同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HNO3
B．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4＞SnH4
C．單質(zhì)的熔點：O2＞S＞Se
D．與O2反應(yīng)的劇烈程度：N2＞P4＞As

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是
A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強
B．HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱
C．Al、Mg、Na的原子半徑依次減小
D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（ ）                                                  
A．共價化合物中一定沒有離子鍵B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫離子鍵
C．離子化合物中一定沒有共價鍵D．非金屬元素之間構(gòu)成的化合物肯定不是離子化合物

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