Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列_________ (填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h�、赽、g、k�、踓、h、l�、躣、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1.原子核對(duì)核外電子的吸引力

2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量?(kJ·mol^-1)

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個(gè)電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個(gè)電子	—	9 550	11 600

①通過(guò)上述信息和表中數(shù)據(jù)，分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。答：_____________________。

②表中X可能為以上13種元素中的_______ (填寫(xiě)字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式_______。

③Y是周期表中_______族元素。

④以上13種元素中_______ (填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

Answer 1

解析：(1)根據(jù)在周期表中的位置可知a、c、d、f分別為金屬元素Na、Mg、Sr和Al，e處于過(guò)渡元素區(qū)，也是金屬元素，它們的單質(zhì)都可以導(dǎo)電。h為碳元素，其單質(zhì)石墨是電的良導(dǎo)體。因此，應(yīng)選①④。

(2)①鋰原子核外共有3個(gè)電子，其中兩個(gè)在K層，一個(gè)在L層，當(dāng)失去最外層的一個(gè)電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要使鋰離子再失去電子很困難，所需的能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。

②表中X失去第二個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量(9倍多)，而失去第三個(gè)、第四個(gè)電子所需能量不足前者的2倍，可知第一個(gè)電子為最外層的1個(gè)電子，而其他幾個(gè)電子應(yīng)處于內(nèi)層，則X為以上13種元素中的Na。Na與j元素(O)形成的化合物有Na₂O和Na₂O₂。

③表中Y失去第一、第二、第三個(gè)電子所需能量差別不大，而失去第四個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第三個(gè)電子所需的能量，可知Y元素原子的最外層有3個(gè)電子，應(yīng)為ⅢA族的Al元素。

④由以上信息可知，原子失去電子所需能量受原子核對(duì)電子吸引作用的影響稍小，受電子結(jié)構(gòu)是否為穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)影響最大。以上13種元素中，處于零族的m元素具有穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)，其核外第一個(gè)電子最難失去，所需能量最大。

答案：(1)①④　(2)①Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難�、赼　Na₂O或Na₂O₂�、邰驛（或第三主）�、�m