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用石墨作電極,電解下列物質的溶液,其實質不是電解水的是(　　)
A．NaNO3B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl
D
四個選項中陽離子相同,放電順序為H+(水)>Na+,陰離子的放電順序為Cl->OH->含氧酸根,因此在陽極A、B、C三項均為OH-放電;而D項在陽極上為Cl-放電,故D項不是電解水。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I．火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應式可表示為：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應的氧化劑是           。
（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____
A高空排放             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后，再經氧化制備硫酸銨    D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中未涉及到的操作有            。
A過濾         B加過量NaOH溶液   C蒸發(fā)結晶   D灼燒       E加氧化劑
II．FeCl3溶液浸取工藝:其生產流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應的離子方程式為 ____________。
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質是____ （填化學式）。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。
（7）黃銅礦中含少量Pb,調節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當c(C1一)＝2mo1·L-1時溶液中Pb2+物質的量濃度為   mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是
A．A為電源正極
B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C．陰極區(qū)附近溶液pH降低
D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44 L（標準狀況）時，有0.1 mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


如圖所示，?為直流電源，?為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，?為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現?上的c點顯紅色。為實現鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是
A．b為直流電源的負極
B．f極為陰極，發(fā)生還原反應
C．e極材料為鐵片，f極材料為銅片
D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把等物質的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經充分攪拌后，將
所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質是(　　)
A．H2B．AgC．Cl2D．O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極進行電解,下列說法正確的是(　　)
A．電解稀硫酸,實質上是電解水,故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小
C．電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶2
D．電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的       (填“正”或“負”)極相連，氫氣從       (選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導出。
(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為       (填“陰離子”或“陽離子”，下同)交換膜，N為       交換膜。
(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負極的電極反應式為                                                        。
(4)若在標準狀況下，制得11.2 L氫氣，則生成硫酸的質量是       ，轉移的電子數為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解2 mol·L－1的NaCl和1 mol·L－1的MgSO4混合溶液時，下列曲線合理的是        (　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解下列各組中的三種電解質溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是(   )
A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2
B．KCl Na2SO4 CuSO4
C．CaCl2 KOH NaNO3
D．HCl HNO3 K2SO4

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