Question

氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用。

I．據(jù)報(bào)道，一定條件下利用FeO2與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)如下：

Fe2O3(s)＋3CH4(g)＝2Fe(s)＋3CO(g)＋6H2(g)? △H＞0

（1）若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為l.12g。則該段時(shí)間內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為 ________________。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，僅改變某一相關(guān)元素，下列說法正確的是___(選填序號(hào))。

a．若加入催化劑，v正增大，平衡向右移動(dòng)

b．若溫度升高，平衡常數(shù)K減小

c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移動(dòng)

d．若從反應(yīng)體系中移走部分CO，可提高CH4的轉(zhuǎn)化率

Ⅱ．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、A12O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3，工藝

流程如下：試回答下列問題：

（3）步驟i燒渣中A12O3溶解的離子方程式為________________。

（4）步驟i、ⅱ、ⅲ都要進(jìn)行的操作名稱是__________________。

（5）結(jié)合下圖，判斷步驟ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH不高于_________________。

（6）已知

計(jì)算反應(yīng)Fe2＋(aq)＋2HCO3－(aq)FeCO3(s)＋H2CO3(aq)的平衡常數(shù)為_______。

（7）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學(xué)方程式為____________。

（8）結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡(jiǎn)單方案。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.003mol/(L·min)沒有單位扣1分）

（2）d

（3）Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O

（4）過濾

（5）7

（6）4.06×106或4．1×106

（7）4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

（8）取少量硫鐵礦燒渣，加入足量熱的濃氫氧化鈉溶液，攪拌、過濾、洗滌、烘干（答案合理即可得分）

【解析】

試題分析：I．（1）5min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為l.12g，物質(zhì)的量是1.12g÷56g/mol＝0.02mol。因此根據(jù)方程式可知消耗甲烷的物質(zhì)的量是0.03mol，其濃度是0.015mol/L，所以用甲烷表示的反應(yīng)速率是0.015mol/L÷5min＝0.003mol/(L·min)。

（2）a．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)，a不正確；b．正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)K增大，b不正確；c．氧化鐵是固體，因此若增大Fe2O3的量，平衡不移動(dòng)，c不正確；d．若從反應(yīng)體系中移走部分CO，降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此可提高CH4的轉(zhuǎn)化率，d正確，答案選d。

Ⅱ．（3）A12O3溶解在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O。

（4）步驟i、ⅱ、ⅲ中都產(chǎn)生不溶性固體，因此都要進(jìn)行的操作名稱是過濾。

（5）根據(jù)圖像可知，亞鐵離子開始沉淀時(shí)的pH值是7，所以要得到碳酸亞鐵，則溶液的pH不能高于7，因此步驟ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH不高于7。

（6）反應(yīng)Fe2＋(aq)＋2HCO3－(aq)FeCO3(s)＋H2CO3(aq)的平衡常數(shù)K＝＝＝＝＝4.06×106。

（7）根據(jù)原子守恒可知，在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的同時(shí)還有CO2生成，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。

（8）由于氧化鋁與二氧化硅均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此要提取氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案可設(shè)計(jì)為取少量硫鐵礦燒渣，加入足量熱的濃氫氧化鈉溶液，攪拌、過濾、洗滌、烘干。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響；方程式書寫、物質(zhì)的分離與提純、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算