Question

（6分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇(CH₃OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ·mol-1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃      △H=a kJ·mol^-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)+0₂(g)=C0₂(g) △H₁=-akJ·mol^-1

2H₂(g)+0₂(g)=2H₂0(l)   △H₂=-bkJ·mol^-1

2C₂H₂(g)+50₂(g)=4C0₂(g)+2H₂0(l)      △H₃=-ckJ·mol^-1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應(yīng)的焓變  ：△H=_________。

 

Answer 1

（1）2CH₃OH_(l)+30_2(g)=2C0_2(g)+4H₂0_(l)   △H=-1452.8 kJ·mol^-1。

       （2）  -96   （3） ( 0.5c-0.5b-2a ) kJ·mol^-1

解析: