Question

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施�；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
(1)實驗測得，1 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式__________________________________
(2)已知反應CH₃—CH₃(g)―→CH₂=CH₂(g)＋H₂(g)，有關化學鍵的鍵能如下。

化學鍵	C—H	C=C	C—C	H—H
鍵能/kJ·mol－1	414.4	615.3	347.4	435.3

 
試計算該反應的反應熱___________________________
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行理論推算。試依據(jù)下列熱化學方程式，計算反應2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓變ΔH＝________。
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)
ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1

Answer 1

(1)2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)
　ΔH＝－1 452.8 kJ·mol^－1
(2)＋125.6 kJ·mol^－1
(3)－488.3 kJ·mol^－1

(2)ΔH＝6E(C—H)＋E(C—C)－[E(C=C)＋4E(C—H)＋E(H—H)]＝6×414.4＋347.4－(615.3＋4×414.4＋435.3)＝＋125.6(kJ·mol^－1)。
(3)ΔH＝2×ΔH₂＋2×ΔH₃－ΔH₁＝2×(－393.5)＋2×(－285.5)－(－870.3)＝－488.3(kJ·mol^－1)。