12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鋁中加入過量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al（OH）3+6H+═2Al3++6H20
C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．偏鋁酸鈉溶液與適量稀硝酸反應(yīng)：AlO2-+H++H20═Al（OH）3↓

分析 A．弱電解質(zhì)寫化學式，且氫氧化鋁難溶于弱堿；
B．氫氧化鋁能溶于強酸溶液生成鋁鹽和水，其計量數(shù)之比要最簡；
C．硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀；
D．偏鋁酸鈉和適量稀硝酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和水．

解答 解：A．弱電解質(zhì)寫化學式，且氫氧化鋁難溶于弱堿，離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．氫氧化鋁能溶于強酸溶液生成鋁鹽和水，其計量數(shù)之比要最簡，所以離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H20，故B錯誤；
C．硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，離子方程式為Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯誤；
D．偏鋁酸鈉和適量稀硝酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和水，離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高頻考點，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等，易錯選項是C，注意：易漏掉部分離子方程式．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．氣體的摩爾體積約為22.4L•mol-1
B．在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，都是98g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ•mol-1
B．NaF水解時的熱化學方程式為F-（aq）+H2O（aq）=HF（aq）+OH-（aq）△H=+67.7KJ•mol
C．溶液溫度升高后，一定能促進弱電解質(zhì)的電離
D．將含有0.1molHF與0.1molNaOH的兩種物質(zhì)混合后放出的熱量為6.77KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．鐵是一種非�；顫姷慕饘�B．鎂可以與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂
C．鈉的硬度大D．鋁的常見氧化物是Al3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某種寶石輩翠中的元素質(zhì)量分數(shù)是：Be（鈹）5.06%，Al 10.05%、Si 31.48%、O 53.41%．試通過計算后，用氧化物形式表示其組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如圖所示：
（1）若該隔膜為半透膜，左邊充滿淀粉溶液，右邊充滿等體積的碘水，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：左C，右B．（從下列選項中選擇）
A、無明顯現(xiàn)象  B、溶液顏色變淺  C、溶液變?yōu)樗{色  D、溶液變渾濁
（2）若該隔膜只允許水分子自由通過，且能左右滑動．左邊充滿含有agNaCl的飽和溶液，右邊充滿等體積的含有0.2agNaCl的溶液，一段時間后隔膜最終會移動到5處；（填0～6中的數(shù)字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是在右邊加入0.8agNaCl晶體．
（3）若該隔膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過）．且將該膜固定在3處，左邊充滿滴少量有品紅溶液的SO2的水溶液，右邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl3溶液（FeCl3足量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：左B，右C．（從下列選項中選擇）
A、無明顯現(xiàn)象  B、溶液變?yōu)榧t色  C、溶液紅色變淺  D、有紅褐色沉淀生成試寫出左邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
（4）若將該膈膜改為可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如下可逆反應(yīng)：
左邊：2M（g）+3N（s）?2P（g）  右邊：A（g）+4B（g）?2C（g）+D（g）
各物質(zhì)的起始加入量如下：M為2.5mol，N為3mol，P為0mol，A、C、D各為 0.5mol，B為xmol．當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器正中位置．若達到平衡后，測得M轉(zhuǎn)化率為75%，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①達到平衡后，反應(yīng)器左側(cè)氣體總物質(zhì)的量為2.5mol．
②若欲使右側(cè)反應(yīng)開始時V正＞V逆，x的取值范圍是1＜x＜2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．可逆反應(yīng)①A（g）+2B（g）?2C（g） ②2E（g）?F（g）+G（g） 分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板．反應(yīng)開始和達到平衡時有關(guān)物理量變化如圖所示：

（1）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）達到平衡I時，體系壓強與反應(yīng)開始時體系壓強之比為20：23．
（3）平衡I和平衡Ⅱ中，E的體積分數(shù)不相等（填“相等”、“不相等”、“無法確定”）．
（4）達平衡I時，計算A的轉(zhuǎn)化率$\frac{15}{23}$（用分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行示實驗（電解質(zhì)溶液為KOH）：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
 ②氫氧燃料電池中，負極的電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=2H2O
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示．圖中t1時引起平衡移動的條件可能是增大壓強
②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．分子組成為 CnH2n+2O 的有機物A，其水溶液不會使紫色石蕊試液變色．
（1）A液體與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明A 有機物分子中含有羥基 （填名稱）官能團．
（2）在A中加入濃硫酸并加熱，生成分子量為42的氣態(tài)烴B，將B通入溴水中，溴水褪色，生成油狀物C．
則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH3CH2CH2OH、CH2CH（OH）CH3、B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH3、C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-CHBr-CH2Br．

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