3Br2＋6FeCl2====4FeCl3＋2FeBr3
現(xiàn)將112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol·Ｌ－1的FeBr2(aq)中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－
通過題給反應(yīng)可比較出Fe3＋與Br2的氧化性強(qiáng)弱(Br2強(qiáng))，從而明確Cl2通入FeBr2(aq)中先與Fe2＋反應(yīng)，若Cl2還有剩余再與Br－發(fā)生反應(yīng)。
n(Cl2)＝＝5.00×10－3 mol
n(FeBr2)＝10.0×10－3 L×1.0 mol·Ｌ－1＝1.0×10－2 mol
這樣，F(xiàn)e2＋可失去1.0×10－2 mol的電子，而Cl2最多得1.0×10－2 mol的電子，得失電子應(yīng)守恒，故Br－不失電子。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至鋇離子恰好沉淀完全，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：             。
（2）在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A．以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B．NH4Cl水溶液顯酸性：NH4++H2O=NH3H2O+H+
C．AlCl3溶液中投入過量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2 H2↑
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．金屬鈉投入水中：Na + H2ONa+ + OH－+ H2↑
B．銅加入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3－3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3? H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
D．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中屬于水解反應(yīng)，而且可使溶液酸性的是      
A．HS-+H2OS2-+H3O+
B．SO3+2H2OHSO4-+H3O+
C．HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是(    )
A．Na和水反應(yīng)：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
B．AlCl3溶液通入過量氨氣：Al3++4NH3·H2O====4++2H2O
C．SO2通入氯水溶液中：SO2+Cl2+2H2O====4H++2Cl-+
D．Na2S溶液中S2-水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4，當(dāng)在（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成，表示這個反應(yīng)的有關(guān)的離子方程式正確的是
A．Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C．Pb2++2 CH3COO -H2S=PbS↓+2CH3COOH
D．Pb2++2 CH3COO -+2H++S2-= PbS↓+2CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．用兩個銅電極電解稀鹽酸：2H+ + 2Cl-H2↑ + Cl2↑
B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓＋H2O
C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀AlO2- +HCO3- +H2O = Al(OH)3↓ + CO2
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3：
4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

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