Question

14．某溫度下，SO₃（g）?SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+98 kJ•mol^-1．開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入0.40mol SO₂和 1.00mol O₂（g），當(dāng)反達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量19.6kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$．

Answer 1

分析 某溫度下，SO₃（g）?SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+98 kJ•mol^-1．可知SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98 kJ•mol^-1，當(dāng)反達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量19.6kJ，可知消耗SO₂的物質(zhì)的量為$\frac{19.6kJ}{98kj/mol}$=0.2mol，以此計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，則可計(jì)算平衡常數(shù)．

解答 解：某溫度下，SO₃（g）?SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=+98 kJ•mol^-1．可知SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98 kJ•mol^-1，當(dāng)反達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量19.6kJ，可知消耗SO₂的物質(zhì)的量為$\frac{19.6kJ}{98kj/mol}$=0.2mol，則
                  SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）
起始（mol）0.40         1.00            0  
轉(zhuǎn)化（mol）0.20         0.10           0.20
平衡（mol）0.20        0.90            0.20
平衡濃度（mol/L） 0.02  0.09         0.02
則K=$\frac{0.02}{0.02×0.0{9}^{\frac{1}{2}}}$=$\frac{10}{3}$．
故答案為：$\frac{10}{3}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目涉及平衡常數(shù)計(jì)算，比較基礎(chǔ)．