有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其核電荷數(shù)總和為38，Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4；W元素原子最外層比同周期Z元素多5個(gè)電子，W和Y不屬于同一主族．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X______，Y______，Z______．
（2）W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是______．
（3）X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式有______．
X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，由Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的
3
4
，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，故核外電子總數(shù)小于11，且為4的倍數(shù)，核外總電子為8符合，則最外層電子數(shù)為6，即Y為氧元素；W和Y不屬于同一主族，W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素原子最外層電子數(shù)多5個(gè)電子，則W處于ⅦA族，Z處于ⅡA族，Z原子序數(shù)大于氧元素，則W、Z處于第三周期，故W為氯，Z為鎂；四元素核電荷數(shù)總和為38，X的核電荷數(shù)為38-8-12-17=1，則X為氫元素，
（1）由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為Mg，故答案為：H；O；Mg；
（2）W為氯，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4，故答案為：HClO4；
（3）H、O兩種元素形成的化合物的化學(xué)式有H2O、H2O2，故答案為：H2O、H2O2．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知兩種配合物的化學(xué)式分別為[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br。比較這兩種配合物，可以發(fā)現(xiàn)：
（1）它們的組成相同，中心離子相同……請(qǐng)另外再寫(xiě)出二個(gè)相同點(diǎn)     、    。
（2）它們的結(jié)構(gòu)不同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)不同。區(qū)分這兩種物質(zhì)，可以用AgNO3溶液或     試劑，用該試劑鑒別時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

【皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考12月】類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下表中有關(guān)推論正確的是
 
已知事實(shí)
推論
A
Na2CO3溶液在空氣中不易變質(zhì)
水玻璃在空氣中不易變質(zhì)
B
乙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上
丙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上
C
乙烯在空氣中燃燒有黑煙
苯在空氣中燃燒產(chǎn)生的煙更濃
D
Na在空氣中燃燒生成Na2O2
Li在空氣中燃燒生成Li2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知：
①B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3
②D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4
③E-，C+，A+的離子半徑逐漸減小
④A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：______．它的酸性比D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：______．（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且構(gòu)成的原子個(gè)數(shù)比均為1：1：1．已知X溶液中水電離出來(lái)的c（H+）=10-12mol/L，則X的電子式為：______；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫(xiě)離子方程式）：______；
（3）B與C構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；
（4）A與B，A與D均可形成18個(gè)電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成物之一是含10電子的化合物；該反應(yīng)可觀察到現(xiàn)象是：______，原因是（用化學(xué)方程式表示）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

L、M、Q、R、X代表五種物質(zhì)，它們都含某種價(jià)態(tài)的氮元素，各物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種．物質(zhì)L中氮元素的化合價(jià)比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低．在一定條件下，它們會(huì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）．
Q+HCl→M+Cl2+H2O
R+L→X+H2O
R+O2→L+H2O
請(qǐng)判斷：
（1）五種物質(zhì)按氮元素的化合價(jià)從高到低的順序排列是______，
若五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是______（用字母表示）
（2）某同學(xué)寫(xiě)出下面不同價(jià)態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平），其中你認(rèn)為一定不能實(shí)現(xiàn)的是______
A．NO+HNO3→N2O3+H2OB．NH3+NO→HNO2+H2OC．N2O4+H2O→HNO3+HNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；C的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成C3+和氫氣；E和D能形成E2D型離子化合物，且E、D兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫(xiě)出元素符號(hào)：A______，D______，E______．
②B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：______．
③寫(xiě)出A2D的電離方程式：______，______．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．N、P、AS；O、S、Se分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素．
①根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)_____，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度______．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示．若X的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則下列說(shuō)法正確是（　　）
A．原子序數(shù)由大到小為Z＞Y＞X
B．氫化物最穩(wěn)定的元素為Z
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為Z
D．原子半徑由大到小為Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖為周期表前4周期的一部分，下列關(guān)于a、b、c、d、e的敘述正確的是（　�。�
A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)
B．五種元素中，c元素形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定
C．c、d元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性：c＞d
D．e元素在自然界中主要存在于海水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

（u014?廣州一模）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為u4．則下列判斷正確的是（　　）
RT
XYZ
A．R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
B．五種元素中原子半徑最大的是X
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T
D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

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