Question

16．大氣中的SO₂是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，離子晶體[N（CH₃）₄]₂SO₄（s） 能與SO₂進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO₂吸收劑：
[N（CH₃）₄]₂SO₄（s）+SO₂（g）?[N（CH₃）₄]₂S₂O₆（s）
下列說法正確的是（　�。�

• A． [N（CH₃）₄]⁺中只含共價鍵
• B． 該反應中，SO₂作氧化劑
• C． SO₂漂白品紅是利用其強氧化性

Answer 1

分析 A．[N（CH₃）₄]⁺中只存在N-C、C-H鍵，為共價鍵；
B．根據(jù)S元素的化合價變化判斷；
C．二氧化硫具有漂白性，可漂白品紅．

解答 解：A．[N（CH₃）₄]⁺中沒有金屬元素或銨根離子，只存在N-C、C-H鍵，不含離子鍵，只有共價鍵，故A正確；
B．[N（CH₃）₄]₂ SO₄（s）+SO₂（g）?[N（CH₃）₄]₂ S₂O₆（s）反應中SO₂中硫元素的化合價升高，SO₂作還原劑，故B錯誤；
C．二氧化硫沒有強氧化性，SO₂漂白品紅是與品紅結(jié)合生成無色物質(zhì)，表明二氧化硫的漂白性，故C錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學鍵、氧化還原反應、二氧化硫的性質(zhì)等知識，為高考常見題型，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎知識的考查，題目難度不大．