Question

下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵
C．PCl₅分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．H-O鍵鍵能為463 kJ/mol，即18 gH₂O分解成H₂和O₂時(shí)，消耗能量為2×463 kJ

Answer 1

【答案】分析：A．根據(jù)鍵能、鍵長(zhǎng)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系分析；
B．金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵；
C．分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價(jià)的絕對(duì)值之和來(lái)判斷；
D．1 molH₂O中含2molH-O鍵，斷開(kāi)時(shí)需吸收2×463 kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子，再進(jìn)一步形成H₂和O₂時(shí)，還需釋放出一部分能量．
解答：解：A．分子中鍵能越大，鍵越短，則分子越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵，如：氯化鋁中氯元素和鋁元素之間存在共價(jià)鍵，故B正確；
C．PCl₅中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．H-O鍵鍵能為463kJ/mol，指的是氣態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成1molH-O鍵時(shí)釋放的最低能量，則拆開(kāi)1molH-O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量也為463kJ，18gH₂O 即1molH₂O中含2molH-O鍵，斷開(kāi)時(shí)需吸收2×463 kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子，再進(jìn)一步形成H₂和O₂時(shí)，還需釋放出一部分能量，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鍵能、鍵長(zhǎng)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系、共價(jià)鍵的形成、原子最外層電子、鍵能與能量的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵，如：氯化鋁中氯元素和鋁元素之間存在共價(jià)鍵．