（4分）常溫下，現(xiàn)有一瓶稀氨水、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸、pH試紙、必要的酸堿指示劑等藥品，要測(cè)定電離度的數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案可設(shè)計(jì)如下：
（1）先測(cè)稀氨水的__________，設(shè)其數(shù)值為a，可通過(guò)__________實(shí)驗(yàn)（寫(xiě)名稱，不用寫(xiě)過(guò)程）實(shí)現(xiàn)此目的。
（2）再測(cè)定其pH，設(shè)其數(shù)值為b，其操作過(guò)程簡(jiǎn)述如下：__________
（3）用a、b表示該氨水的電離度__________。
（4分，每空1分）（1）物質(zhì)的量的濃度     中和滴定
（2）用潔凈的玻璃棒蘸取氨水，滴在pH試紙上，將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較，從而測(cè)定此氨水的pH
（3）該氨水的電離度
要測(cè)定電離度，就必須測(cè)定溶液中總的分子數(shù)和電離的分子數(shù)；實(shí)際操作過(guò)程中可以分別測(cè)定其濃度。稀氨水的濃度可以通過(guò)酸堿中和滴定的方法測(cè)得；已電離的可以測(cè)定氫氧根的濃度，通過(guò)測(cè)得pH得到。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是
A．H2S2H＋ + S2－B．HClO = H＋ +ClO－
C．CH3COONH4NH4+ +CH3COO－ D．HCO3—+H2O H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過(guò)程分為兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和KOH、粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽(yáng)極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：
陰極是                 ，陽(yáng)極是                 ；
電解的總反應(yīng)方程式是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能證明醋酸是弱酸的是?（   ）
A．醋酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
B．pH = 3的醋酸溶液稀釋100倍后pH<5
C．室溫下，醋酸鈉溶液的pH>7
D．常溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH="2.5"

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x可產(chǎn)生表中離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。
陽(yáng)離子
Na+、Ba2+、NH4+
陰離子
CO32－、Cl－、OH－、SO42－
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色；
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，B溶液和C溶液相遇時(shí)只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
(2)常溫，將1 mL pH =12的C溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中=     。
(3)常溫下，0.15 mol·L-1的C溶液與0.20 mol·L-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比= _______________。
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能證明HN02是弱電解質(zhì)的是(    )
①滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色
②用HN02溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時(shí),HNO2的中和堿能力強(qiáng)
④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2
⑤HN02與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體
⑥C（H+）="0.1" mol·L-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH<4
A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列說(shuō)法正確的是
A．三者濃度相同時(shí)，pH大小順序?yàn)棰?gt;②>①
B．三者濃度相同時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②
C．三者的pH均為9時(shí)，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③>②>①
D．三者濃度相同時(shí)，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是 （  ）                                      
A．導(dǎo)電能力B．相對(duì)分子質(zhì)量
C．電離程度D．溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案不能成功的是（  ）
A．通過(guò)測(cè)濃度均為0.01 mol/L的溶液的pH大小來(lái)鑒別鹽酸和乙酸?
B．向均含石蕊的鹽酸和乙酸溶液中分別加入NaCl、CH3COONa來(lái)鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)?
C．加熱蒸發(fā)FeCl3溶液制備FeCl3晶體?
D．測(cè)均為0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH來(lái)鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)

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