【題目】已知某可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密閉容器中進行，如圖所示，反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ ）

A. T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

B. T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0

C. T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0

D. T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知T1所在曲線首先達到平衡狀態(tài)，溫度高反應速率快，這說明溫度T1高于T2。溫度越高B的含量越低，這說明升高溫度平衡向正反應方向進行，因此正反應是吸熱反應，即△H>0。P2所在曲線首先達到平衡狀態(tài)，壓強大反應速率快，這說明壓強是P2大于P1。壓強越大B的含量越低，這說明增大壓強平衡向正反應方向進行，因此正反應是體積減小的，即m+n<p，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是：

A. 電解一段時間后往蛋殼中滴加幾滴酚酞，呈紅色

B. 蛋殼表面纏繞鐵絲是陽極

C. 鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D. 蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應如下：

C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②

（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解（設雜質(zhì)不分解），可得標準狀況下CO2的體積為_________________m3。

（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應，當窯內(nèi)配比率=2.2時，窯氣中CO2的最大體積分數(shù)為多少？（設空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）

（3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率為何值？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳生活，綠色出行”已經(jīng)成為很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成為了科學家們積極探索的熱門領域。回答下列問題:

（1）用CO2催化加氫可制取乙烯，其能量關系如圖1，寫出該反應的熱化學方程式____________。

（2）以硫酸作電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的___極，N極的電極反應式為_________________________。

（3）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

在恒容密閉容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分別以Ir和Ce作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率a(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖3。

①用Ir和Ce作催化劑時，反應的活化能更低的是_______。

②a、b、c、d和e五種狀態(tài)，反應一定達到平衡狀態(tài)的是__________，反應的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。

③從狀態(tài)a到c，CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是________________________________。

④狀態(tài)e時，a(CO2)= 50%，若保持容器容積為10L，則此時的平衡常數(shù)K=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線L1表示與pH的變化關系

B. Ka(HA)=1×10－5.5

C. a點時兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以“火法粗煉”、“電解精煉”相結(jié)合的煉制精銅工藝流程如下，已知“還原”反應中，冰銅中的Cu2S先轉(zhuǎn)化為Cu2O，然后Cu2O再與Cu2S反應生成粗銅。下列敘述正確的是

A. 該煉銅工藝對環(huán)境友好，不會產(chǎn)生大氣污染物

B. “烙燒”過程中， CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C. 在Cu2S”還原”為Cu的總反應中，Cu2O作催化劑

D. “電解”時，金、銀等貴金屬被置換出來形成陽極泥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是____________，操作②的名稱是_____________。

(2)試劑a是____________，固體B是___________。（填化學式）

(3)加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為：______________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的：________。若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）_________。

(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。

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【題目】重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途，制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的方案1的流程圖如圖，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。

除此外工廠還有相關改進工藝，制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的方案2如圖，采用電化學原理如圖所示的裝置(電極為石墨)，通過電解提高陽極區(qū)溶液的酸性，實現(xiàn)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7。

(1)在方案2中請指明哪端是陰極? ___________(填“左”或“右”)。寫出陽極的電極方程式：______________________。

(2)方案1中煅燒前應將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是______________________。灼燒是中學化學中常用的操作方法，如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，下列各實驗儀器中不需要的是___________(填序號)。

a.陶瓷坩堝 b.鐵坩堝 c.三腳架 d.泥三角

轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應除了下面的兩個反應外，還有其他反應。

①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

②_____FeO·Cr2O3+______Na2CO3+______O2______Na2CrO4+______Fe2O3+______。

請配平反應②的化學方程式。

請寫出其他主要反應方程式：_________________________________。

(3)固體Y的化學式為___________、___________。

(4)向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，經(jīng)兩次蒸發(fā)，主要是除去___________(填化學式)，冷卻至30-40℃得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是___________(填序號)。

a.蒸餾水 b無水乙醇 c.75%乙醇溶液

(5)為了測定實驗制得的產(chǎn)品中Na2Cr2O7，的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加入150mL蒸餾水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL。(假定雜質(zhì)不參加反應，已知：Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32－===2I－+S2O62－)

①終點實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________。

②該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為______________________。(以質(zhì)量分數(shù)表示)

③若滴定管在滴定前俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，測得樣品的純度將___________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1。

(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

a．T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判斷理由是________________________________。

b．溫度T時反應的平衡常數(shù)K2=____________________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是________________________________。

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