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【題目】第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液在25℃時的pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B.W的氧化物對應的水化物一定是強酸

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜Y

D.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結構的化合物Z2W2，其結構式為：W-Z-Z-W

【答案】D

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液PH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na；Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的弱、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素。

A.電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3>S2>Cl>Na+，故A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，一定是強酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯誤；

C.非金屬性是Y>Z>W，非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W，故C錯誤；

D.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結構的化合物S2Cl2，其結構式為：Cl-S-S-Cl，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質，常溫下做以下實驗沒有意義的是

A.用pH試紙測得0.010 mol/L氨水的pH為10

B.用pH試紙測得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH＜7

C.比較濃度均為 0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水的導電能力

D.取10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞，顯粉紅色，再滴加少量稀鹽酸，顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是

A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。

(1)某原電池裝置如圖所示。

其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負”），電極反應式是______。Cu電極上發(fā)生的反應屬于______（填“氧化”或“還原”） 反應，當銅表面析出4.48 L氫氣（標準狀況）時，導線中通過了______ mol電子。

(2)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是______（填序號）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2 =2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有____（任寫一種）。

（2）濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：____。

（3）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節(jié)pH調的范圍為____，若加 A 后溶液的 pH調為5，則溶液中 Fe3＋的濃度為____mol/L。

（4）寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：____。

（5）“趕氨”時，最適宜的操作方法是____。

（6）濾液Ⅱ經蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是____(寫化學式)。

（7）過濾Ⅱ得到的沉淀經過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)裝置A制取氯氣，該反應的化學方程式：___________。

(2)裝置C中發(fā)生復分解反應制取SO2，該反應的化學方程式：___________。

(3)為驗證SO2和Cl2發(fā)生了反應，小組同學又繼續(xù)如下實驗。

①甲同學認為若SO2和Cl2反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。

②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___________。

③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是：___________。

④丙同學取溶液X于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結論：SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X是_________(填選項序號)。

a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液

SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見有機物 A、B、C、D、E的相互轉化關系如下圖。已知D 是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

請回答：

(1)A中含有的官能團名稱是___________。

(2)B的結構簡式是___________。

(3)①的化學方程式是__________________。

(4)下列說法正確的是______。

a.E分子中所有原子在同一平面上

b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的C

c.②的反應類型為取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如圖。

表中列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

8.8

4.9

7.5

沉淀完全的pH

4.1

10.4

6.8

9.7

請回答下列問題：

(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有________種。

(2)將鉻云母礦石粉碎的目的是________。

(3)濾渣1主要成分的用途是________。(寫一種)

(4)Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為___________。

(5)第一次滴加氨水調節(jié)pH范圍為________。

(6)第二次滴加氨水調節(jié)pH為6.8~8.8的目的是_______，Cr(OH)3與 Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖：

回答下列問題：

(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為_______________。

(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________，“調pH為7~8，加熱煮沸半小時”的目的是__________。

(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為________。

(4)步驟④包含的具體操作有____，經干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)

(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質儀器的名稱是________。

(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結晶水數(shù)目，將樣品加熱到80℃時，失掉全部結晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

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