Question

已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：AgCl（s）

溶解

沉淀

Ag⁺+Cl^-；在一定溫度下，水溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度和Cl^-的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用 K_SP表示：K_SP=c（Ag⁺）?c（Cl-）=1.8?10-¹⁰．若把足量AgCl分別放入①100mL蒸餾水，②100mL 0.1mol/L NaCl溶液，③100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液，④100mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序（用序號回答）是

①

＞

②

＞

④

＞

③

．在0.1mol/L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最多為

6╳10^-10

mol/L．

Answer 1

分析：依據(jù)在一定溫度下，水溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度和Cl^-的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用 K_SP表示：K_SP=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10；溫度不變，Ksp不變，分別計算銀離子濃度比較；

解答：解：①100mL蒸餾水中銀離子濃度不變；
②100mL 0.1mol/L NaCl溶液中C（Cl^-）=0.1mol/L；氯離子抑制氯化銀的溶解，K_SP=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10；c（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.1

=1.8×10^-9mol/L；
③100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中C（Cl^-）=0.3mol/L；氯離子抑制氯化銀的溶解，K_SP=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10；c（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.3

=6×10^-10mol/L；
④100mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中，C（Cl^-）=0.2mol/L；氯離子抑制氯化銀的溶解，K_SP=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10；c（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.2

=9×10^-10mol/L；
綜合上述計算得到：①＞②＞④＞③；
在0.1mol/L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最多為：6×10^-10mol/L；
故答案為：：①＞②＞④＞③；：6×10^-10

點評：本題考查了難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡的應用，溶度積的計算應用，注意溶度積是隨溫度變化，不隨濃度變化，題目難度中等．